1. NH3 + O2(катализ) → 2. P + Mg → 3. Si + NaOH + H2O → 4. S + O2 → 5. MnO2 + HCl (конц)→ Какие из перечисленных реакций имеют практическое значение?

Объяснение:

1. 4NH3+5O2=>4NO+4H2O

2. 3Mg+2P=>Mg3P2

3. Si+2NaOH+H2O=>Na2SiO3+H2

4. 2S+02=>2SO

5. MnO2+4HCl=>MnCl4+2H2O

все реакции имеют практическое значение

(по-моему) если не так, извините вопрос я не пойму, но формулы я составил...

Атомы углерода, входящие в состав органических соединений, всегда будут четырёхвалентны. 

Электронная конфигурация атома углерода:

1s²2S²2p² и углерод может находиться в трех валентных состояниях:

sp³-гибридизация,  sp²- гибридизация . sp - гибридизация.

Если атом углерода в состоянии  sp³-гибридизации, то у него все 4 одинаковые сигма-связи.

Например, в предельных углеводородах общей формулы CnH2n+2

метан CH₄

Если атом углерода в состоянии sp²- гибридизации, то у него 3 одинаковые сигма-связи и одна пи-связь

Например, в непредельных этиленовых углеводородах общей формулы CnH2n.

этилен H₂C=CH₂

Если атом углерода в состоянии sp- гибридизации, то у него 2 одинаковые сигма-связи и две пи-связи.

Например, в непредельных ацетиленовых углеводородах общей формулы CnH2n-2

ацетилен HC≡CH

Химические свойства
1. Окислительные свойства неметаллов проявляются при взаимодействии с металлами
4Al + 3C = Al4C3
2. Неметаллы играют роль окислителя при взаимодействии с водородом
H2 + F2 = 2HF
3 Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми металлами, которые имеют низкую ЭО
2P + 5S = P2S5
4. Окислительные свойства проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. Неметаллы могут играть роль окислителя в реакциях со сложными веществами
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
6. Все неметаллы выступают в роли восстановителей при взаимодействии с кислородом
4P + 5O2 = 2P2O5
7. Многие неметаллы выступают в роли восстановителей в реакциях со сложными веществами-окислителями
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
8. Наиболее сильные восстановительные свойства имеют углерод и водород
ZnO + C = Zn + CO;
CuO + H2 = Cu + H2O
9. Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)
Cl2 + H2O =HCl + HClO