1. Общие свойства кислот а) Действие на индикаторы В пробирку налить 1 мл воды и добавить несколько капель уксусной кислоты. В полученный раствор добавить каплю индикатора (метилоранжа Как изменится окраска индикатора? Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты. б) Возьмите четыре пробирки и поместите: в одну несколько крупинок опилок магния, в другую – 1 мл разбавленного раствора щелочи, добавив несколько капель фенолфталеина; в третью – немного оксида меди (II); в четвертую – кусочек мела. Добавьте в каждую пробирку раствор уксусной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения реакций. 2 . Реакция этерификации В сухой пробирке смешать 2 мл этилового спирта, 3 мл 80%-ной уксусной кислоты и 0, 5 мл концентрированной серной кислоты. Реакционную смесь поставить на несколько минут в кипящую воду, а затем охладить. Для отделения эфира прилить 3 – 4 мл насыщенного раствора хлорида натрия, при этом жидкость разделится на два слоя. Верхний слой – уксусноэтиловый эфир. Написать уравнение реакции. 3. Получение высших жирных кислот В пробирку налить немного насыщенного раствора мыла и добавить раствор 10%-ной серной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнение реакции 4. Свойства жиров 1) Омыление жиров В пробирку прилить 2-3 капли масла и добавить 5 мл воды, размешать и добавить 2-3 мл раствора гидроксида натрия. Все перемешать стеклянной палочкой. Что наблюдается? Написать уравнение реакции 2) Доказательство непредельного характера жидкого жира В пробирку прилить 2-3 капли масла и добавить 1-2 мл бромной воды. Все перемешать стеклянной палочкой. Ожидаемый результат: если масло (жир и т. д.) содержит остатки непредельных карбоновых кислот, то произойдет обесцвечивание бромной воды. Что наблюдается?

Тепловой эффект химической реакции — изменение внутренней энергии {\displaystyle \Delta U} или энтальпии {\displaystyle \Delta H} системы вследствие протекания химической реакции и превращения исходных веществ (реактантов) в продукты реакции в количествах, соответствующих уравнению химической реакции (стехиометрии реакции при следующих условиях:

единственно возможной работой при этом является работа против внешнего давления,

как исходные вещества, так и продукты реакции имеют одинаковую температуру

Алюминий впервые получен химическим путем немецким химиком Ф. Велером в 1827 г., а в 1856 г. французский химик Сен-Клер Девиль выделил его электрохимическим методом.

Алюминий очень активный металл. В ряду напряжений он стоит после щелочных и щелочноземельных металлов. Однако на воздухе он довольно устойчив, так как его поверхность покрывается очень плотной пленкой оксида, предохраняющей его от дальнейшего контакта с воздухом.

Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде.

tкип. = 83ºC.. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет:

4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2.

Азотная кислота ядовита.

1. Типичные свойства кислот:

1) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

2) С основаниями, амфотерными гидроксидами:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O

3) Вытесняет слабые кислоты из их солей:

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 ↓+ 2NaNO3

5.

Какая молекула состоит из двух атомов азота и пяти атомов кислорода? 1) NО2; 2) N2О5; 3) NO; 4) N2О3.

решения:

2) N2O5

.

1 атом азота - N

2 атома азота - N2

———————————

1 атом кислорода - О

5 атомов кисл. О5

-

2 атома азота +

5 атомов кисл. =

N2O5