решить задачи по химическим уравнениям, нужно

Да сколько угодно)
Вот твой хлорид меди(II)
Что такое медь - ?, Медь - это металл, не так ли? А хлор?. Хлор - неметалл, значит у хлора буте отрицательная степень окисления, а у меди положительная.
Теперь. Эта двойка из названия - указывает на валентность меди. То бишь медь тут двухвалентна, а значит степень окисления ее +2. Теперь, как вычислить валентность у хлора - вычисли его степень окисления.
Просто:
CuCl₂
Теперь, знаем, что у меди степень окисления +2. У хлора(у одного атома) пусть будет степень окисления х. Поскольку атомов хлора 2 штуки, то 2х
Теперь, молекула - вещь нейтральная и заряда не несет, а значит сумма степеней окисления всех атомов(Всех, с учетом того, сколько их) равна нулю
Составь уравнение:
+2 + 2х = 0
Находи отсюда х
х = -1
Степень окисления -1. Хлор забрал 1 электрон, образовал одну связь, а значит валентность его равна 1

На каждой орбитали может быть максимум 2 электрона.
На каждом s-подуровне (одна орбиталь) могут находиться два электрона, на каждом p-подуровне (три орбитали) - 3 х 2 = 6 электронов, на каждом d-подуровне (пять орбиталей) - 5 х 2 = 10 электронов, на каждом f-подуровне (семь орбиталей) - 7 х 2 = 14 электронов.

Максимальное число электронов на всех орбиталях данного энергетического подуровня равно X = 2 x (2l + 1), где l -орбитальное квантовое число.
(Допустимые значения l = 0, 1, 2, 3,...n-1, где n - главное квантовое число. )
Из этой формулы получается:
l=0 s-подуровень Х = 2
l =1 p-подуровень Х = 6
l =2 d-подуровень Х = 10
l=3 f-подуровень Х = 14

Исторически первые четыре значения имеют буквенные символы, произошедшие от спектроскопических терминов, использованных в 1890-е годы при описании спектров щелочных металлов: 0-s (sharp-резкий) , 1-p (principal-главный) ; 2-d (diffuse-диффузный) ; 3-f (fundamental-фундаментальный) . Эти буквы не являются сокращениями слов, описывающих "форму" орбитали.