1) Смешали равные объемы оксида азота (II) и оксида азота (IV Началась обратимая реакция, уравнение которой NO+ NO 2 ↔ N 2 O 3 . С течением времени скорость обратной реакции: А) увеличивается; Б) уменьшается; В) не изменяется; Г) сначала увеличивается, затем остается постоянной. 2) С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой C 2 H 4(Г) + H 2 O (Г) ↔ C 2 H 5 OH (Г) А) не изменится; Б) сместится в сторону продуктов реакции; В) сместится в сторону исходных веществ. 3) Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: А) ингибитор; Б) давление; В) температура; Г) концентрация реагирующих веществ. 4) В реакции CO (Г) +H 2 O (Г) ↔ CO 2(Г) +H 2(Г) +Q для смещения равновесия вправо необходимо: А) увеличить давление; Б) уменьшить давление; В) увеличить температуру; Г) уменьшить температуру. 5) В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого 2FeCl 3 +2KI ↔ 2FeCl 2 +2KI+I 2, если увеличить концентрацию хлорида железа (III): А) сместится влево; Б) сместится вправо; В) не сместится.

1)Составим уравнение реакции:

H2 + Cl2 = 2HCl - надеюсь на этом этапе все ясно

2) Мы знаем объемы исходных веществ - хлора и водорода, раз они указаны, значит один из них в избытке, другой в недостатке. Как это определить? Да просто, нужно рассчитать количество вещества каждого из них. Как найти количество вещества, зная объем, вот формула - n=V/Vm, здесь - n - количество вещества (моль) V - объем, Vm - молярный объем газа, равный 22,4 литр/моль, по этой формуле n=V/Vm рассчитаем количество вещества для хлора и для водорода.

Для хлора -

n = V/Vm=150литров/22,4л/моль = 6,7 моль

Для водорода:

n = V/Vm=200литров/22,4л/моль=15 моль 

Сразу можем сказать что количество вещества водорода больше чем количество вещества хлора, 15 больше 6,7 ведь так?, раз у водорода количество вещества больше чем у хлора, значит он в избытке, хлор наоборот - в недостатке.

Все вычисления которые мы будем в дальнейшем проводить будут опираться на ХЛОР, а не на водород, потомучто водород в избытке и возможно, что он прореагирует не полностью.

3) Далее, ведем рассчет по уравнению реакции. В реакцию вступил 1 моль хлора, образовалось 2 моль хлороводорода, значит количество вещества хлороводорода будет в 2 раза больше чем у хлора, n(HCl) = 2*n(Cl2) = 2*6.7моль=13,4моль

4) Рассчитаем объем хлороводорода.

Для этого есть формула: V=Vm*n, здесь мы уже все знаем, что какая буква обозначает.

Осталось только подставить

V=22.4л/моль*13,4моль=300,16литров

5) Дальше встал вопрос о том, куда у нас делся избыток водорода. Давайте узнаем, какое количество избытка у нас есть, для этого, мы из количества вещества водорода вычитаем количество вещества хлора:

15-6,7=8,3моль 

6) Дело за малым, нам нужно найти объем по известной формуле:

V=Vm*n=8.3моль*22,4л/моль=185,92литра

ответ: 300,16 литра образовалось HCl, объем избытка водорода 185,92 литра

Решение:
задача на избыток-недостаток:
H2+Cl2=2HCl
Нужно найти количество водорода и сравнить с количеством хлора, по реакции они должны быть взяты в одинаковых количествах, т.к. n(H2)/n(Cl2)=1/1
n(Cl2)=2 моль
n(H2)=8(г)/2(г/моль)=4 моль   , следовательно водород находится в избытке а хлор в недостатке, чтобы рассчитать количество продукта, нужно рассчитывать от недостатка.
Из реакции следует:
n(Cl2)/n(HCl)=1/2      n(HCl)=2*n(Cl2)=2*2=4  моль - это теоретическое значение.
Но у нас еще имеется выход 80%, значит практическое значение количества хлороводорода:
n(HCl)пр=4*0,8=3,2 моль
V(HCl)=n(HCl)*Vm=3,2(моль)*22,4(л/моль)=71,68 л
Vm-молярный объем
ответ:V(HCl)=71,68 л