1)Укажи все утверждения, верные для сульфата бария: -растворяется в соляной кислоте -его можно получить при взаимодействии оксида бария и серной кислоты -не токсичен для организма человека -не растворяется в серной кислоте 2)В предложенном перечне отметь правильное суждение о щелочноземельных металлах в ряду стронций — барий — радий: -радиус атома уменьшается -металлические свойства усиливаются -характерны окислительные свойства -нет правильного ответа 3)Чтобы получить: -карбонат кальция, можно кальций опустить в раствор угольной кислоты -кальций, нужно провести электролиз расплава хлорида кальция -нитрат кальция, можно к раствору нитрата меди(II) добавить кальций -оксид кальция, нужно провести электролиз расплава хлорида кальция\

2.
А) 3CrSO4 + 2K3PO4 —> 3K2SO4 + Cr3(PO4)2 (осадок)
3Cr(2+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 2PO4(3-) —> Cr3(PO4)2 (осадок) + 6K(+) + 3SO4(2-)
3Cr(2+) + 2PO4(3-) —> Cr3(PO4)2 (осадок)
Б) AlCl3 + 3NaOH —> Al(OH)3 (осадок) + 3NaCl
Al(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) —> Al(OH)3 (осадок) + 3Na(+) + 3Cl(-)
Al(3+) + 3OH(-) —> Al(OH)3 (осадок)
В)MgS + H2SO4 —> MgSO4 + H2S (газ)
Mg(2+) + S(2-) + 2H(+) + SO4(2-) —> H2S (газ) + Mg(2+) + SO4(2-)
2H(+) + S(2-) —> H2S (газ)

3.
HgCl будет реагировать: Au (золото)
HgCl + Au —> AuCl (осадок) + Hg
Hg(+) + Cl(-) + Au(+) —> AuCl(осадок) + Hg(+)
Au(+) + Cl(-) —> AuCl (осадок)
Окислительно-восстановительная реакция:
Hg(+1) +1e —> Hg(0)-окислитель, восстан
Au(0) -1e —> Au(+1)-восстановитель, окис

2. а) 3CrSO₄ + 2K₃PO₄ = Cr₃(PO₄)₂↓ + 3K₂SO₄

3Cr²⁺ + 3SO₄²⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ = Cr₃(PO₄)₂ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻

3Cr²⁺ + 2PO₄³⁻ = Cr₃(PO₄)₂

б) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃

в) MgS + 2H₂O = Mg(OH)₂↓ + H₂S↑ - сульфид магния подвергается гидролизу, водных растворов не дает!

Теперь добавили раствор серной кислоты (сероводород улетел): Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

3. Не указана валентность ртути в хлориде. Но, раз сказали, что это раствор, то будем рассматривать хлорид ртути (II), так как хлорид одновалентной ртути нерастворим в воде.

1) HgCl₂ + Na₂SO₃ = HgSO₃↓ + 2NaCl

Hg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ = HgSO₃ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Hg²⁺ + SO₃²⁻ = HgSO₃

2) Hg⁺²Cl⁻¹₂ + Fe⁰ = Fe⁺²Cl⁻¹₂ + Hg⁰

Hg⁺² +2e⁻ = Hg⁰ | 2 : 2 = 1   - восстановление

Fe⁰ -2e⁻ = Fe⁺²   | 2 : 2 = 1   - окисление