Для участия в соревнованиях приехали 385 спортсменов 2/5 из них были волейболисты баскетболистов было на 69 Человек меньше чем волейболистов остальные футболисты сколько футболистов приехало на соревнования​

ФУТБОЛИСТОВ БЫЛО 146

Объяснение:

1)НАХОДИМ СКОЛЬКО БЫЛО ВОЛЕЙБОЛИСТОВ.

385/5=77

77+77=154

2)НАХОДИМ ОТ ПЕРВОГО СКОЛЬКО БЫЛО БАСКЕТБОЛИСТОВ.

154-69=85

3)НАХОДИ ЧИСЛО ФУТБОЛИСТОВ.

154+85=239

385-239=146

ОТВЕТ: 146 ФУТБОЛИСТОВ ПРИЕХАЛИ НА СОРЕВНОВАНИЯ

1)Составим  уравнение  реакции  и  обозначим  данные  задачи:
 х         112 л
O₂    +   2H₂ = 2H₂O     -   1  моль  -  22, 4л                  
22,4 л    44,8
Определяем  объем  кислорода, составив  пропорцию:
22,4 л  кислорода    -    44,8  л  водорода
            х  л                -    112  л
                                       х =  22,4 Х 112 : 44,8  = 56 л  - объём  кислорода
Массу  кислорода  находим  из  формулы:
V = m /ρ, где    ρ - плотность  кислорода, равная  1,429 г/л.
m = V x ρ = 56 x  1, 429  =  80  г

2) Составим   уравнение  реакции:
m?     224 м³   v?
C  +   O₂     = CO₂                             224  м³ = 224000  л
22,4   22,4      22,4      

Как  видно  из  уравнения,  из   22,4 л  кислорода  образуется   22,4  л  углекислого газа, а из  224000 л  -  22,4 х 224000  : 22,4 =  224000 л.
Карбона  сгорает  по  объему  столько  же. А  зная  объем  карбона, можно  по  формуле    объема (в  задаче №1)  узнать  и  массу  карбона:
m = V x  р (C = 0,536) =  224000 x  0,536 = 120  кг

Фосфор образует ряд оксидов, из которых наиболее изучены и важны в практическом отношении оксид фосфора (III) Р2О3 и оксид фосфора (V) Р2О5.
Оксиды фосфора (III) и (V) имеют одну общую особенность. При определении их истинной формулы оказалось, что они даже в парах остаются димерами. Их формулы следует писать так: Р4О6 и Р4О10. Причину появления такого несколько необычного структурного образования некоторые исследователи видят в стремлении фосфора сохранить структуру молекулы Р4 и сформировать в дальнейшем тетраэдр, в центре которого находился бы атом фосфора, а по углам атомы кислорода. Такой тип структуры отличается большей прочностью и сохраняется в дальнейшем в устойчивых кислотах фосфора и фосфатах.

Оксид фосфора (V) Р2О5 (Р4О10) — белый рассыпчатый гигроскопичный порошок, рыхлый до пушистости. Получают при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода:
4Р+5O2=2Р2O5
Очень энергично взаимодействует с водой, образуя фосфорную кислоту:
Р2О5+3Н2О=2Н3РO4
Эта особенность Р2О5 позволяет широко использовать его Б качестве эффективного водоотнимающего средства.
превратить азотную и серную кислоту в оксид:
2HNO3+Р2О5=2НРО3+N2O5
H2SO4+Р2O5=2НРO3+SO3
С основными оксидами реагирует только при сплавлении:
ВаО+Р2O5=Ва (РO3)2
Вступает во взаимодействие с щелочами:
6NaOH+Р2O5=2Na3PO4+3Н2О