Який об’єм і маса газу виділиться при гасінні питної соди оцтовою кислотою об’ємом 200 мл, густиною 1, 5 г/мл і масовою часткою 20%

mr(c₃h₈)=12x3+1x8=36+8=44

ω(c)=36÷44=0,82     ω%=82%

ω(h)=8÷44=0,18       ω%= 18%

mr(cu₂s)=64x2+32=128+32=160

ω(cu)=128÷160=0,8   ω%=80%

ω(s)=32÷160=0,2       ω%= 20%

mr(nh₃)=14+3=17

ω(n)=14÷17=0,82     ω%=82%

ω(h)=3÷17=0,18       ω%= 18%

mr(mgo)=24+16=40

ω(mg)=24÷40=0,6     ω%=60%

ω(o)=32÷40=0,4       ω%= 40%

mr(fe₂o₃)=56x2+16x3=112+48=160

ω(fe)=112÷160=0,7     ω%=70%

ω(o)=8÷44=0,3       ω%= 30%

mr(h₂o)=2+16=18

ω(h)=2÷18=0,1     ω%=10%

ω(o)=16÷18=0,9       ω%= 90%

mr(k₂o)=39x2 +16=78+16=94

ω(k)=78÷94=0,83     ω%=83%

ω(o)=16÷94=0,17       ω%= 17%

mr(cuo)=64+16=80

ω(cu)=64÷80=0,8     ω%=80%

ω(o)=8÷44=0,2       ω%= 20%

mr( hcl) =1+35,5=36,5

ω(ci)=35,5÷36,5=0,97     ω%=97%

ω(h)=1÷36,5=0,3       ω%= 3%

h 1группа, гл.подгруппа, z=+1   p⁺=1   n⁰=0   e⁻=1

cu 1 группа,   побочная подгруппа z=+29   p⁺=29   n⁰=35   e⁻=29

n   5группа, гл.подгруппа

z=+7   p⁺=7   n⁰=7   e⁻=7

o   5группа, гл.подгруппа

z=+8   p⁺=8   n⁰=8   e⁻=8

fe 8 группа, побочная подгруппа

  z=+26   p⁺=26   n⁰=30   e⁻=26

Объяснение:

А) 2KOH + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2KCl

2K(+) + 2OH(-) + Zn(2+) + 2Cl(-) = Zn(OH)2↓ + 2K(+) + 2Cl(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓

Б) 2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3

2Na(+) + 2OH(-) + Fe(2+) + 2NO3(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2

г) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) = BaSO4↓ + 2H2O

Е) 2HCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3↓

2H(+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SiO3(2-) = 2K(+) + 2Cl(-) + H2SiO3↓

2H(+) + SiO3(2-) = H2SiO3↓

Ж) Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

2Na(+) + CO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CaCO3↓

Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3↓

К) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O