РЕБЯТ ВЫРУЧИТЕ Определите массу чистого медного купороса если масса примесей 75г, что составляет 3% от массы образца.ответ запишите в килограммах и округлите до сотых. Наименование писать не надо. *2.При очистке железного купороса получили 240г примесей, что составляет 2% от массы образца. Определите массу технического образца железного купороса, который подвергался очистке. Массу укажите в килограммах. Наименование писать не надо. *

1. 2,43

2. 12

Объяснение:

Классы неорганических веществ - это оксиды. основания. кислоты и соли.
1.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
 Несолеобразующие: CO, N₂O, NO
Солеобразующие:
Основные оксиды - это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na₂O; MgO; CuO
 Амфотерные(обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды
ZnO; Al₂O₃; C₂O₃; SnO₂
Кислотные оксиды -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7 SO₂; SO₃; P₂O₅; Mn₂O₇; CrO₃
Химические свойства:
Основные оксиды:

Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами:

CaO + SO₃= CaSO₄
 с водой  образуется основание:

Na₂O + H₂O = 2NaOH
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
 При реакции с кислотой образуется соль и вода
MgO + H₂SO₄   –t°= MgSO₄ + H₂O
CuO + 2HCl  –t°=  CuCl₂ + H₂O
кислотные оксиды:
 с водой образуется кислота:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
При реакции с основанием образуется соль и вода
CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

2.
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-). Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот

Химические свойства оснований:
1. Действие на индикаторы:
лакмус в щелочи - синий
метилоранж - жёлтый
фенолфталеин - малиновый
2.      Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3.   Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
4. Обменная реакция с солями:
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO4
3KOH+Fe(NO₃)₃ =Fe(OH)₃ + 3KNO₃
5. Термический распад.
    Cu(OH)₂  –t°=  CuO + H₂O

3.Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). 
Химические свойства кислот:

1.      Действие на индикаторы. лакмус в кислоте- красный
метилоранж - розовый
2.      Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
 H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
3.      Взаимодействие с основными оксидами:
 CuO + 2HNO₃  –t°= Cu(NO₃)₂ + H₂O
 4.      Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
­2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂­

4.
Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
Химические свойства:
1. Термическое разложение. CaCO₃ = CaO + CO₂↑
­2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂­ + O₂↑
NH₄Cl = NH₃↑­ + HCl­ ↑
2.   Обменные реакции:
 с кислотами 
 AgNO₃ + HCl =AgCl↓ + HNO₃
основаниями
Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃
и другими солями
 CaCl₂ + Na₂SiO₃= CaSiO₃ + 2NaCl

Генетическим называют ряд веществ, которые представляют разные классы неорганических соединений, являются соединениями одного и того же химического элемента, связаны взаимопревращениями и отражают общность происхождения этих веществ.

Основные признаки генетических рядов:

1. Все вещества одного ряда должны быть образованы одним химическим элементом.

2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам химических веществ.

3. Вещества, образующие генетический ряд элемента, должны быть связаны между собой взаимопревращениями.

Например, для металлов:  металл → основный оксид → основание (щелочь) → соль.

Си→СuO→Cu(OH) ₂→CuCI₂
Для неметаллов:  неметалл → кислотный оксид → кислота → соль

S→SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃

Дано:
m(AI)=17.55г.
Vm=22.4л./моль

V(H₂)-?

1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.

2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия:
n=m÷M      n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия  алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.

Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :

 n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль

5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль:
V=n×Vm     V(H₂) = n(H₂) хVm  =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.

6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия  с соляной  кислотой образуется водород объемом 21,7л.