Выберите правильные утверждения, характеризующие алюминий. 1) Радиус его атома больше радиуса атома натрия 2) Формула высшего оксида Al2O3 3) Число электронов на внешнем уровне равно трем 4) Переменная степень окисления в соединениях 5) Постоянная степень окисления в соединениях

b) Fe(OH)2 + H2SO4 ---> FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + SO4 2- ---> Fe 2+ + SO4 2- + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ ---> Fe2+ + 2H2O

 

c) Cu(OH)2 + H2SO4 ---> CuSO4 + 2H2O 

Cu(OH)2 + 2H + + SO4 2- ---> Cu2+ + SO4 2- + 2H2O

Сu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

 

А что конкретно тут не понятно?

Основание  + кислота = соль + вода - реакция нейтрализации.

Пишешь какие продукты образованы в ходе реакции и по таблице растворимости расписываешь их на анионы (с положительным зарядом +)  и катионы (с отрицательным -). НО! Не расписываются оксиды, в том числе и вода, нерастворимые соли, кислоты (она одна Н2SiO3)  и основания (опять же смотришь их по таблице растворимости). И последнее: сокращаешь. Записываешь сокращенное ионное уравнение.

Дано:                             Найти:
m(HNO3)=50г                m(NaNO3)=?
w(HNO3)=8%=0,08
NaOH
   
Решение:
Запишем уравнение;
HNO3 + NaNO3 = NaNO3 + H2O
Найдем истинную массу вещества;
w=mв-ва/mр-ра => отсюда есть формула вещества m=wmр-ра
m=0,08*50=4г
Вычислим количество вещества HNO3
n(HNO3)=m/M=4/63=0,06 моль (63 это молярная масса).
Дальнейшие расчеты будет выполнять по азотной кислоте, так как гидроксид натрия дан в избытке:

0,06моль              x моль
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
1моль                   1моль

(Кол-во в-ва которое мы вычислили, или которое дано нам в условии пишем сверху в-ва, кол-во истинное(коэф.) пишем снизу)

Решим пропорцию x  0,06
                                1     1
0,06*1/1=0,06
из уравнения видно что n(HNO3)=n(NaNO3)=0,06 моль.

Определим массу NaNO3;
m=nM=0,06*85=5.1 грамм.

ответ: m(NaNO3) = 5.1 г.