Выданы три пробирки с водными растворами электролитов, в одной из которых содержится раствор серной кислоты. Опытным путём установлено, что содержимое всех трёх пробирок придаёт одинаковую окраску индикаторам. Приведите примеры веществ, которые могли быть в двух оставшихся пробирках. Поясните, почему вы так считаете.
Ответы
Для решения данной задачи, нужно следовать нескольким шагам:
Шаг 1: Определение количества вещества в 0,6н. растворе HCl
Для начала, нужно выразить концентрацию вещества в 0,6н. растворе HCl. Помним, что 1н. раствор HCl содержит 1 моль HCl в 1 литре раствора.
Используем формулу:
концентрация вещества = кол-во вещества / объем раствора
В нашем случае, концентрация вещества равна 0,6 моль HCl / 1 литр раствора.
Шаг 2: Рассчитываем количество молярной массы HCl
Чтобы перейти от количества вещества в молях к массе, нужно использовать молярную массу HCl. Молярная масса HCl равна сумме массы атома водорода (1 г/моль) и массы атома хлора (35,5 г/моль), что даёт нам 36,5 г/моль.
Шаг 3: Рассчитываем массу 0,6н. раствора HCl
Для этого нужно умножить концентрацию вещества на молярную массу HCl:
масса = концентрация вещества x молярная масса
В нашем случае, масса 0,6н. раствора HCl составит 0,6 моль/l x 36,5 г/моль = 21,9 г/л.
Шаг 4: Рассчитываем массу 0,25н. раствора HCl
Зная концентрацию и объем 0,25н. раствора HCl, можно определить массу:
масса = концентрация вещества x объем раствора
В нашем случае, объем раствора равен 4 литра. Таким образом, масса 0,25н. раствора HCl равна 0,25 моль/l x 36,5 г/моль x 4 л = 36,5 г.
Шаг 5: Рассчитываем разницу в массе между требуемым и имеющимся растворами
Для получения 0,25н. раствора HCl, требуется добавить некоторое количество 20-процентного раствора HCl. Пусть этот объем равен Х миллилитрам.
Масса добавленного раствора HCl:
масса добавленного раствора = объем добавленного раствора x плотность
Объем добавленного раствора HCl равен Х миллилитрам, что составляет Х/1000 литров. Плотность 20-процентного раствора 1,1 г/см³.
Таким образом, масса добавленного раствора HCl равна (Х/1000) литров x 1,1 г/см³.
Шаг 6: Рассчитываем общую массу раствора после добавления 20-процентного раствора HCl
Общая масса раствора будет равна сумме массы 0,6н. раствора HCl и добавленного 20-процентного раствора HCl.
Общая масса = масса 0,6н. раствора HCl + масса добавленного раствора HCl
Общая масса = 21,9 г/л x 4 л + (Х/1000) л x 1,1 г/см³
Шаг 7: Рассчитываем конечную концентрацию раствора
Для определения конечной концентрации, нужно разделить массу HCl в общей массе раствора на объем раствора.
Конечная концентрация = масса HCl / объем раствора
В нашем случае, конечная концентрация равна (36,5 г + масса добавленного раствора HCl) / (4 л + Х/1000 л).
Полученное уравнение представляет собой одно уравнение с одной неизвестной (Х). Оно позволяет рассчитать объем добавленного раствора HCl, необходимый для получения 0,25н. раствора HCl.
Надеюсь, эта подробная информация поможет вам понять и решить задачу!
Шаг 1: Определение количества вещества в 0,6н. растворе HCl
Для начала, нужно выразить концентрацию вещества в 0,6н. растворе HCl. Помним, что 1н. раствор HCl содержит 1 моль HCl в 1 литре раствора.
Используем формулу:
концентрация вещества = кол-во вещества / объем раствора
В нашем случае, концентрация вещества равна 0,6 моль HCl / 1 литр раствора.
Шаг 2: Рассчитываем количество молярной массы HCl
Чтобы перейти от количества вещества в молях к массе, нужно использовать молярную массу HCl. Молярная масса HCl равна сумме массы атома водорода (1 г/моль) и массы атома хлора (35,5 г/моль), что даёт нам 36,5 г/моль.
Шаг 3: Рассчитываем массу 0,6н. раствора HCl
Для этого нужно умножить концентрацию вещества на молярную массу HCl:
масса = концентрация вещества x молярная масса
В нашем случае, масса 0,6н. раствора HCl составит 0,6 моль/l x 36,5 г/моль = 21,9 г/л.
Шаг 4: Рассчитываем массу 0,25н. раствора HCl
Зная концентрацию и объем 0,25н. раствора HCl, можно определить массу:
масса = концентрация вещества x объем раствора
В нашем случае, объем раствора равен 4 литра. Таким образом, масса 0,25н. раствора HCl равна 0,25 моль/l x 36,5 г/моль x 4 л = 36,5 г.
Шаг 5: Рассчитываем разницу в массе между требуемым и имеющимся растворами
Для получения 0,25н. раствора HCl, требуется добавить некоторое количество 20-процентного раствора HCl. Пусть этот объем равен Х миллилитрам.
Масса добавленного раствора HCl:
масса добавленного раствора = объем добавленного раствора x плотность
Объем добавленного раствора HCl равен Х миллилитрам, что составляет Х/1000 литров. Плотность 20-процентного раствора 1,1 г/см³.
Таким образом, масса добавленного раствора HCl равна (Х/1000) литров x 1,1 г/см³.
Шаг 6: Рассчитываем общую массу раствора после добавления 20-процентного раствора HCl
Общая масса раствора будет равна сумме массы 0,6н. раствора HCl и добавленного 20-процентного раствора HCl.
Общая масса = масса 0,6н. раствора HCl + масса добавленного раствора HCl
Общая масса = 21,9 г/л x 4 л + (Х/1000) л x 1,1 г/см³
Шаг 7: Рассчитываем конечную концентрацию раствора
Для определения конечной концентрации, нужно разделить массу HCl в общей массе раствора на объем раствора.
Конечная концентрация = масса HCl / объем раствора
В нашем случае, конечная концентрация равна (36,5 г + масса добавленного раствора HCl) / (4 л + Х/1000 л).
Полученное уравнение представляет собой одно уравнение с одной неизвестной (Х). Оно позволяет рассчитать объем добавленного раствора HCl, необходимый для получения 0,25н. раствора HCl.
Надеюсь, эта подробная информация поможет вам понять и решить задачу!
Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу для расчета соотношения концентраций растворов.
Формула для расчета соотношения масс растворов:
C1/C2 = (w1/w2) * (M2/M1)
где:
C1 - концентрация первого раствора,
C2 - концентрация второго раствора,
w1 - масса первого раствора,
w2 - масса второго раствора,
M1 - молярная масса первого раствора,
M2 - молярная масса второго раствора.
В данной задаче у нас есть два раствора: 30% и 5% раствор HCl, и мы хотим приготовить 500 г раствора с концентрацией 10%.
Шаг 1: Расчет массы каждого раствора
Масса 30% раствора: w1 = 0.3 * 500 г = 150 г
Масса 5% раствора: w2 = 0.05 * 500 г = 25 г
Шаг 2: Расчет молярной массы каждого раствора
Молярная масса HCl: M1 = 36.46 г/моль
(Молярная масса водорода = 1.01 г/моль, молярная масса хлора = 35.45 г/моль)
Молярная масса HCl: M2 = 36.46 г/моль
Шаг 3: Расчет соотношения концентраций растворов
C1/C2 = (w1/w2) * (M2/M1)
C1/C2 = (150 г / 25 г) * (36.46 г/моль / 36.46 г/моль)
C1/C2 = 6 * 1
C1/C2 = 6
Итак, соотношение масс 30% и 5% растворов HCl для приготовления 500 г раствора с концентрацией 10% равно 6:1.
Это означает, что для приготовления 500 г раствора с концентрацией 10% нам понадобится взять 150 г 30% раствора и 25 г 5% раствора.
Формула для расчета соотношения масс растворов:
C1/C2 = (w1/w2) * (M2/M1)
где:
C1 - концентрация первого раствора,
C2 - концентрация второго раствора,
w1 - масса первого раствора,
w2 - масса второго раствора,
M1 - молярная масса первого раствора,
M2 - молярная масса второго раствора.
В данной задаче у нас есть два раствора: 30% и 5% раствор HCl, и мы хотим приготовить 500 г раствора с концентрацией 10%.
Шаг 1: Расчет массы каждого раствора
Масса 30% раствора: w1 = 0.3 * 500 г = 150 г
Масса 5% раствора: w2 = 0.05 * 500 г = 25 г
Шаг 2: Расчет молярной массы каждого раствора
Молярная масса HCl: M1 = 36.46 г/моль
(Молярная масса водорода = 1.01 г/моль, молярная масса хлора = 35.45 г/моль)
Молярная масса HCl: M2 = 36.46 г/моль
Шаг 3: Расчет соотношения концентраций растворов
C1/C2 = (w1/w2) * (M2/M1)
C1/C2 = (150 г / 25 г) * (36.46 г/моль / 36.46 г/моль)
C1/C2 = 6 * 1
C1/C2 = 6
Итак, соотношение масс 30% и 5% растворов HCl для приготовления 500 г раствора с концентрацией 10% равно 6:1.
Это означает, что для приготовления 500 г раствора с концентрацией 10% нам понадобится взять 150 г 30% раствора и 25 г 5% раствора.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
В других пробирках могут быть ZnCl2, Cu(NO3)2
Объяснение:
Соль ZnCl2 образована нерастворимым основанием Zn(OH)2 (слабым) и кислотой HCl (сильной)
Соль Cu(NO3)2 образована нерастворимым основанием Cu(OH)2 (слабым) и кислотой HNO3 (сильной)
В солях среду определяем по "сильному", значит, и в ZnCl2, и в Cu(NO3)2 среда кислая.
Раствор серной кислоты также само собой имеет кислую среду.
Значит, все три раствора будут давать индикатору одну и ту же окраску.
Как-то так..