Универсальная индикаторная бумага синеет при контакте с основанием?​

ответ:да,но не обязательно в щелочах

Объяснение:Не обязательно в щелочах, а в тех средах, где рН больше 7, то есть в присутствии оснований.

Аммиак в присутствии паров воды, которая всегда есть в воздухе, образует основание:

NH3 + H2O <=> NH4OH

NH4OH <=> NH4(+) + OH(-)

Это основание, хотя и слабое, но все же имеет основную реакцию, почему и окрашивает индикатор в синий цвет

Объяснение:

2,178 г технического K2SO3 растворили в 250 мл 2М HNO3, при этом концентрация кислоты понизилась до 1,8 моль/л. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции и вычислить процентное содержание сульфита калия в образце

  3K2SO3  + 2 HNO3  =  3K2SO4  +  2NO  +  2H2O

 Исходная  концентрация   снизилась  с 2моль/л  до 1,8  моль/ л.  Значит  изменение  концентрации  кислоты  составило  0,2 моль/л.  А  при  объеме  раствора  кислоты 250 мл это  составит 0,05 моль.

 Вернемся  снова  к уравнению  реакции

    0,075 моль 0,05 моль

      3K2SO3  + 2 HNO3  =  3K2SO4  +  2NO  +  2H2O

Вычислим   массу   сульфита  калия  m(K2SO3) = 158 г/моль × 0,075 моль  = 1,185 г  

Тогда  процентное  содержание  K2SO3 в техническом образце  составило  1,185 г  : 2,178  = 0,544  или  54,4%

Дано:
m(H2SO4)=98 r
m(NaOH)=60 r
Найти:
m(Na2SO4)-?

Решение.

Приведем все возможные варианты солей (среднюю и кислую), что может образоваться при взаимодействии H2SO4 с раствором гидроксида натрия.

Тип реакции - ионного обмена

1) H2SO4+NaOH→NaHSO4+H2O — натрий гидрогенсульфaт, образуется при мольном соотношении H2SO4 и щелочи 1 : 1 или меньше. Если мольное соотношение превышает 1 : 1(щелочи больше), происходит следующая стадия реакции нейтрализации с образованием средней соли.

Тип реакции - реакция ионного обмена

2) NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O.

Найдем количество вещества H2SO4.

n=m/M, где m — масса (г), M — молярная масса (г/моль).

n(H2SO4)=98 г/98 г/моль=1 моль.

Найдем количество вещества NaOH.

n=m/M, где m — масса (г), M — молярная масса (г/моль).

n(NaOH)=60 г/40 г/моль=1,5 г/моль.

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе. Относительная молекулярная или формульная масса вещества исчисляется как сумма атомных масс всех элементов, умноженных на их количество. Итак, по мольному соотношению видим, что первая реакция пройдёт полностью. При этом прореагирует 1 моль серной кислоты и 1 моль NaOH. Образуется 1 моль натрий гидрогенсульфата, а также останется 1,5−1=0,5 моль NaOH.

В реакцию № 2 вступит 1 моль NaHSO4 и 0,5 моль NaOH. Все коэффициенты уравнения равны единице, из этого следует, что NaOH в недостатке. Расчеты ведем именно по нему. Na2SO4 тоже получится 0,5 моль. Найдем массу средней соли.

n=m/M,

m=n⋅M.

m(Na2SO4)=0,5 моль⋅(23⋅2+32+16⋅4) г/моль=71 г.

ответ: 71 г