Выведите формулу двухатомного спирта при взаимодействии 9, 3 г которого с кальцием собрано 3, 36л(н.у.) газа

1) cnh2n(oh)2 + ca ->   (cnh2no)2ca + h2^

2) ʋ(h2) = 3,36/22,4=0,15моль

3)ʋ(н2)=ʋ(сnh2n(oh)2)=0,15моль

4) m(сnh2n(oh)2)=9,3/0,15=62г/моль

5)14n + 34 = 62

14n=28

n=2

 

cnh2n+1oh+ca=cnh2n+1oca+h2

1)найдем моли у кальция: 9,3 г раздели на его молярную массу

2)найдем моли у водорода: 3,36л раздели на 22,4 

3)по соотношению находишь моли двухатомного спирта

затем составляешь уравнение:

12n+2n+1+16+1=

дано:

n(co2) = 2,3 x 10^23

m и v - ?

решение:

первым делом запишем основные формулы, которые нам понадобятся:

m = nm

v = va x n

нам нужно найти n, выражаем его из формулы нахождения числа молекул:

n = n / na = 2,3 x 10^23 / 6 x 10^23 = 2,3 / 6 = 0,38 моль.

сначала найдем массу. нам нужно молярную массу умножить на уже найденное количесиво вещества:

m(co2) = ar(c) + ar(o) x 2 = 12 + 32 = 44 г/моль

m(co2) = mn = 44 x 0,38 = 17 грамм.

итак, массу мы нашли, теперь находим объем. здесь у нас все известно.

v(co2) = va x n = 22,4 x 0,38 = 8,5 м3

ответ: v(co2) = 8,5 м3, m(co2) = 17 грамм.

ответ:

при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).

объяснение:

дано:

m(технического caco₃)=1кг.=1000г.

ω%(примесей в caco₃ )=20%

m(cao)-?

решение:

1. определим массу примесей в техническом карбонате кальция:

m(прим)=m(технического caco₃)xω%(примесей в caco₃ )÷100%

m(прим.)=1000г.×20%÷100%=200г.

2. определим массу чистого карбоната кальция:

m(caco₃)= m(технического caco₃)-m(прим.)=1000г.-200г.=800г.

3. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 800г:

m(caco₃)=100г./моль

n₁(caco₃)=800г÷100г./моль=8моль

3. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

caco₃+t°c = cao + co₂

по уравнению реакции:

n₁(caco₃)=1моль   n₁(cao) =1моль

по условию :

n₁(caco₃)=8моль n₁(cao) =8моль

5.определим молярную массу негашенной извести(оксида кальция):

m(cao) =40+16=56г./моль

6. определим массу оксида кальция(негашенной извести )   количеством вещества моль:

m(cao)= n₁(cao)×m(cao) =8моль×56г./моль =448г.

7. ответ: при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).