В двух неподписанных пробирках находятся бромиды двух- и трёхвалентного железа. Учащимся нужно различить эти вещества. Света предложила использовать раствор соляной кислоты. Андрей сказал, что это не и нужно взять раствор гидроксида калия. Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Приведи свои аргументы.

Андрей был прав т.к. FeBr2 с KOH образует FeOH2 (белый,темнеющий на воздухе), а с FeBr3 гидроксид образует FeOH3 (бурый). И эти две пробирки отличают по цветам

1. Во все три  пробирки прилить азотнокислое серебро.

а). В пробирке где выпадет осадок светло-желтого света находится карбонат калия:

K₂CO₃+2AgNO₃=2KNO₃+Ag₂CO₃↓

2K⁺+CO₃²⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2K⁺+2NO₃⁻+Ag₂CO₃↓

CO₃²⁻+2Ag⁺=Ag₂CO₃↓

б). В пробирке где выпадет желтого света находится фосфат калия калия:

K₃PO₄+3AgNO₃=3KNO₃+Ag₃PO₄↓

3K⁺+PO₄³⁻+3Ag⁺+3NO₃⁻=3K⁺+3NO₃⁻+Ag₃PO₄↓

3K⁺+PO₄³⁻+3Ag⁺+3NO₃⁻=3K⁺+3NO₃⁻+Ag₃PO₄↓

PO₄³⁻+3Ag⁺=+Ag₃PO₄↓

в). В пробирке где выпадет белый творожистый осадок находится хлорид  калия:

KCI+AgNO₃=KNO₃+AgCI↓

K⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=K⁺+NO₃⁻+AgCI↓

CI⁻+Ag⁺=AgCI↓

Объяснение:

4Zn + 10HNO3 =4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Zn(NO3)2 = ZnO + N2O5

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO+ 2H(+) + 2Cl(-)= Zn(2+)+ 2Cl(-)+ H2O

ZnO+ 2H(+) = Zn(2+) + H2O

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl

Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl

2Ag(+) + 2Cl(-)= 2AgCl

Ag(+) + Cl(-) = AgCl

Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaNO3

Zn(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2NO3(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) = Zn(2+) + SO4(2-) + 2H2O

Zn(OH)2 +2H(+)= Zn(2+) + 2H2O

3ZnSO4 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2SO4

3Zn(2+) + 3SO4(2-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = Zn3(PO4)2 + 6H(+) + 3SO4(2-)

3Zn(2+) + 2PO4(3-) = Zn3(PO4)2