Очень К 200 г раствора с массовой долей вещества 12% добавили 10 г вещества. Рассчитайте массовую долю вещества в образовавшемся растворе

В периоде слева направо радиус атома почти  не меняется, а количество электронов на последнем уровне увеличивается от 1 до 8, затрудняется отдача электронов.  В связи с этим и меняются свойства атомов элементов: Металлические свойства уменьшаются, уменьшаются  и восстановительные свойства. Возрастают неметаллические свойства, возрастают окислительные свойства и усиление электроотрицательности.

В главных подгруппах сверху вниз увеличивается радиус атомов элементов, электроны на последнем уровне отдаляются от ядра атома и легче происходит их отдача. В связи с этим у атомов элементов увеличиваются металлические, восстановительные свойства, а неметаллические, окислительные свойства уменьшаются, уменьшается и электроотрицательность атомов элементов

Изменение свойств элементов в периодах и группах 
В периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо) 
металлические (восстановительные отдавать электроны) свойства ослабевают, 
неметаллические (окислительные принимать электроны) усиливаются, т. к. 
oВозрастает число электронов на внешнем уровне атома; 
oЧисло энергетических уровней в атомах остается постоянным; 
oУменьшается радиус атомов, т. к. электроны сильнее притягиваются ядром вследствие возрастания его заряда. 
высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8; 
низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1; 
в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств. Например, во 2 периоде: оксид лития – основный, оксид бериллия – амфотерный, остальные – кислотные (соединение фтора с кислородом – фторид кислорода, а не оксид фтора, т. к. фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород) . 
•В малых периодах по мере увеличения порядкового номера элемента увеличивается число электронов на внешнем слое. Поэтому свойства элементов изменяются скачкообразно.