Asira926

09.05.2023

СЕРНАЯ КИСЛОТА 1.Выберите из списка те соединения, которые будут взаимодействовать с данной кислотой : гидроксид лития, оксид серы (VI), медь, хром, карбонат натрия, нитрат калия, гидроксид железа (III), оксид магния, бромоводородная кислота. 2.С выбранными веществами запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, подчеркните признаки протекания реакций, уравняйте, расставьте заряды ионов.

Химия

Ответить

Ответы

maxim-xx38

09.05.2023

С гидроксидом лития:

$2LiOH + H_{2}SO_{4} \longrightarrow Li_{2}SO_{4} + 2H_{2}O \\ 2Li^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} \longrightarrow 2Li^{+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O \\ OH^{-} + H^{+} \longrightarrow H_{2}O$

Признак протекания реакции: отсутствуют.

C медью (если кислота концентрированная):

$Cu + 2H_{2}SO_{4}_{(conc)} \xrightarrow{\text{\hspace{2mm}t\hspace{2mm}}} CuSO_{4} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O$

Это окислительно-восстановительная реакция, не ионного обмена, поэтому ионного уравнения нет.

Признак протекания реакции: раствор приобретает голубой оттенок (за счет образования сульфата меди (II)). Выделяется газ с характерным резким запахом - запах загорающейся спички (сернистый газ). Происходит растворение металла (меди).

С хромом:

$1) Cr + H_{2}SO_{4}_{(dil)} \longrightarrow CrSO_{4} + H_{2} \uparrow \\ 2) 2Cr + 6H_{2}SO_{4}_{(conc)} \xrightarrow{\text{\hspace{2mm}t\hspace{2mm}}} Cr_{2}(SO_{4})_{3} + 3SO_{2} \uparrow + 6H_{2}O$

Обе реакции окислительно-восстановительные, не ионного обмена, поэтому ионных уравнений нет.

В первом случае, если кислота разбавленная. признак протекания реакции: раствор приобретает голубой оттенок (за счет образования сульфата хрома (II)).

Во втором случае, если кислота концентрированная. признак протекания реакции: раствор приобретает зеленоватый оттенок (за счет образования сульфата хрома (III)). Выделяется сернистый газ, имеющий характерный резкий запах загорающейся спички.

С карбонатом натрия:

$Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} \longrightarrow Na_{2}SO_{4} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O \\ 2Na^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} \longrightarrow 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O \\ CO_{3}^{2-} + 2H^{+} \longrightarrow CO_{2} \uparrow + H_{2}O$

Признак протекания реакции: отсутствуют.

С гидроксидом железа (III):

$2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} \longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O \\ 2Fe^{3+} + 6OH^{-} + 6H^{+} + 3SO_{4}^{2-} \longrightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + 6H_{2}O \\ OH^{-} + H^{+} \longrightarrow H_{2}O$

Признак протекания реакции: раствор приобретает желтоватый оттенок (за счет образования сульфата железа (III)). Происходит растворение осадка (гидроксида железа (III)).

С оксидом магния:

$MgO + H_{2}SO_{4} \longrightarrow MgSO_{4} + H_{2}O \\ MgO + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} \longrightarrow Mg^{2+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O \\ MgO + 2H^{+} \longrightarrow Mg^{2+} + H_{2}O$

Признак протекания реакции: отсутствуют.

С бромоводородной кислотой (если обе кислоты концентрированные):

$2HBr_{(conc)} + H_{2}SO_{4}_{(conc)} \longrightarrow Br_{2} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O$

Это окислительно-восстановительная реакция, не ионного обмена, поэтому ионного уравнения нет.

Признак протекания реакции: выделяется газ с характерным запахом загорающейся спички. Раствор приобретает красно-бурый цвет (за счет образования брома). Также бром имеет едкий запах (что-то между хлором и йодом).

vedaikin

09.05.2023

Масса хлорида цинка 50 гр его молярная масса 136 гр/моль. Нам нужно найти массу осадка гидроксида цинка(х). Его молярная масса 99гр/моль. Составляем пропорцию и находим х. Х=50*99/136=36,3 гр. Находим массовую долю ( омегу). Омега равно масса вещества разделить на массу смеси и умножается на 100%. 36,3/180 и умножить на 100% получается 20,1%. ответ омега осадка 20,1%. Массу гидроксида натрия находим по пропорции только соотносим с гидроксидом цинка. 36.3*80/99=29,4 гр. 80 это молярная масса гидроксида цинка умноженное на 2 моля. Масса хлорида цинка тоже находим по пропорции соотносим с хлоридом цинка. 50*117/136=43 гр. 117 это молярная масса хлорида натрия умноженное на 2 моля

Yurevich1291

09.05.2023

Дано:
m(NaOH)=8г.

m(Na)-?
m(H₂O)-?

1. Найдем молярные массы: натрия, воды и гидроксида натрия:
M(Na)=23г./иоль M(H₂O)= 1х2+16=17г./моль
M(NaOH)= 23+16+1=40г./моль

2. Найдем количество вещества гидроксида натрия n в 8г. гидроксида натрия по формуле:
n=m÷M n(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=8г.÷40г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

4. Анализируем уравнения реакции: из 2 моль натрия и 2 моль воды образуется 2 моль гидроксида натрия, значит если образуется 0,2 моль гидроксида натрия потребуется соответственно 0,2моль натрия и 0,2 моль воды.

5. Находим массу натрия и массу воды количеством вещества 0,2 моль по формуле:
m=n x M
m(Na)=n(Na) x M(Na)=0,2моль х 23г./моль=4,6г. Na
m(H₂O)=n(H₂O) x M(H₂O)=0,2моль х 17г./моль= 3,4г. H₂O

6. ответ: для получения гидроксида натрия массой 8г. необходимо взять:
4,6г. Na и 3,4г. H₂O

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

СЕРНАЯ КИСЛОТА 1.Выберите из списка те соединения, которые будут взаимодействовать с данной кислотой : гидроксид лития, оксид серы (VI), медь, хром, карбонат натрия, нитрат калия, гидроксид железа (III), оксид магния, бромоводородная кислота. 2.С выбранными веществами запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, подчеркните признаки протекания реакций, уравняйте, расставьте заряды ионов.

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Mncl2+naoh какой будет осадок в результате реакции (цвет)?

Выпишите формулы электролитов, запишите уравнения их диссоциаци, назовите выбранные вещества: kno3, caco3, cuo, hcl, fe(oh)2, ba(oh)2, fe2(so4)3, o2

Осуществить следующие превращения, напишите молекулярные и ионные уравнения

1) Напишите структурную формулу углеводорода, укажите, к какому классу органических соединений он относится: 5 – метил- 4, 4 – диэтилгептин – 2

Сколько молекул содержат 4 км моль водорода?

В200 г воды растворили 200 г соли найти долю элемента соли в растворе

Cкаким из этих веществ будет взаимодействовать h2so4 проявляя общие свойства naoh, cu, al2o3, na2co3

Обчислить і вкажіть кількість речовини у 8 г натрій гідроксиду

Почему при заточке коньков летят стружки?

1.Запишите электронную конфигурация и электроно графического формула имеет заряд +31.A) электронная конфигурация, Б) электронно-графическая формула

Выведите формулу вещества, содержащего 83, 72% углерода и 16, 27% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2, 96

Какой из перечисленных металлов реагирует с азотом при комнатной температуре: литий цезий калий натрий

Одновременно могут находиться в растворе ионы а) na, h.ba, oh b)mg, k, no3, so4 c)fe, na, oh, so4

При каких способов из смесей можно выделить вещества входящие в их состав примеры

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Mncl2+naoh какой будет осадок в результате реакции (цвет)?

Выпишите формулы электролитов, запишите уравнения их диссоциаци, назовите выбранные вещества: kno3, caco3, cuo, hcl, fe(oh)2, ba(oh)2, fe2(so4)3, o2

Осуществить следующие превращения, напишите молекулярные и ионные уравнения​

1) Напишите структурную формулу углеводорода, укажите, к какому классу органических соединений он относится: 5 – метил- 4, 4 – диэтилгептин – 2

Сколько молекул содержат 4 км моль водорода?

В200 г воды растворили 200 г соли найти долю элемента соли в растворе

Cкаким из этих веществ будет взаимодействовать h2so4 проявляя общие свойства naoh, cu, al2o3, na2co3

Обчислить і вкажіть кількість речовини у 8 г натрій гідроксиду

Почему при заточке коньков летят стружки?

1.Запишите электронную конфигурация и электроно графического формула имеет заряд +31.A) электронная конфигурация, Б) электронно-графическая формула​

Выведите формулу вещества, содержащего 83, 72% углерода и 16, 27% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2, 96​

Какой из перечисленных металлов реагирует с азотом при комнатной температуре: литий цезий калий натрий

Одновременно могут находиться в растворе ионы а) na, h.ba, oh b)mg, k, no3, so4 c)fe, na, oh, so4

При каких способов из смесей можно выделить вещества входящие в их состав примеры

Осуществить следующие превращения, напишите молекулярные и ионные уравнения

1.Запишите электронную конфигурация и электроно графического формула имеет заряд +31.A) электронная конфигурация, Б) электронно-графическая формула

Выведите формулу вещества, содержащего 83, 72% углерода и 16, 27% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2, 96