Hno3=alno3=? =h2o и объясните как? ?

al2o3+6hno3=2al(no3)3+3h2o

al(no3)3+3koh=al(oh)3+3kno3

2al(oh)3=al2o3+3h2o

как я понимаю: это цепочка превращений.

hno3 -- al(no3)3 -- ? -- h2o

1)6hno3+al2o3=2al(no3)3+3h2o

2)4al(no3)3=2al2o3+13no2+3o2

3)  2 no2 + 7 h2 = 4 h2o + 2 nh3да уж не пойму зачем, тогда четвертую реакцию написал : dd

ответ:

1. гидроксид лития щелочь. индикаторы а его растворе изменяют свой цвет:

- фиолетовый лакмус в растворе гидроксида лития становится синим;

- бесцветный фенолфталеин   в растворе гидроксида лития становится малиновим;

- метилово оранжевый в растворе гидроксида лития становится желтым.

2. в водных растворах гидроксид лития диссоциирует на ионы лития и гидроксогруппы:

lioh⇄li⁺+oh⁻

3. взаимодействует с кислотами:

lioh+hci=lici+h₂o

2lioh+h₂so₄=li₂so₄+2h₂o

4. взаимодействует с кислотными :

2lioh+so₂=li₂so₃+h₂o

2lioh+co₂=li₂co₃+h₂o

5. взаимодействует с солями:

2lioh+cuci₂=2lici+cu(oh)₂↓

lioh+na₂sio₃=naoh+h₂sio₃↓

6. при нагревании в инертной атмосфере (ar аргона) разлагается:

2lioh+t°c=li₂o+h₂o

Дано: m(h₃po₄)=147г. m(ca₃(po₄)₂) -? 1. определим молярные массы ортофосфорной кислоты и фосфата кальция: m(h₃po₄)=1x3+31+16x4=98г./моль      m(ca₃(po₄)₂)=40х3+(31+16х4)х2=310г/моль 2. определим количество вещества n  в147г. h₃po₄ по формуле: n= m÷m      n(h₃po₄)= 147г.÷98г./моль=1,5моль 3. запишем уравнения реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция: 2h₃po₄ + 3ca(oh)₂ = ca₃(po₄)₂ + 6h₂o 4. анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2 моль ортофосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата кальция.   делаем вывод: что если будет взаимодействовать 1,5моль ортофосфорной кислоты  два раза меньше фосфата кальция - это 0,75моль 6. определяем массу фосфата кальция количеством вещества 0,25моль по формуле: m=n x m      m(ca₃(po₄)₂) = 0,75моль х 310г./моль=232,5г. 7. ответ: при взаимодействии  49г. ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция образуется фосфат кальция массой 232,5г.