К 50 г 5% раствора хлорида бария прилили серную кислоту. Определите массу осадка

Хорошо, рассмотрим данную задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Переводим проценты в десятичную форму
В задаче сказано, что у нас есть 5% раствор хлорида бария. Чтобы перевести проценты в десятичную форму, делим это число на 100: 5/100 = 0.05

Шаг 2: Находим количество вещества хлорида бария в растворе
Масса раствора хлорида бария равна 50 г (как указано в вопросе). Чтобы найти количество вещества, используем формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна сумме молярных масс бария (Ba) и хлора (Cl), которые можно найти в периодической системе элементов:

Молярная масса Ba = 137.33 г/моль
Молярная масса Cl = 35.45 г/моль

Следовательно, молярная масса BaCl2 = 137.33 + (2 * 35.45) = 208.23 г/моль

Теперь мы можем найти количество вещества хлорида бария:

Количество вещества = 50 г / 208.23 г/моль

Рассчитываем:

Количество вещества = 0.24 моль

Шаг 3: Находим молярное соотношение между хлоридом бария и серной кислотой
Из уравнения реакции можно видеть, что между хлоридом бария и серной кислотой у нас есть стехиометрическое (мольное) соотношение 1:1.

Шаг 4: Находим мольное количество серной кислоты
Поскольку мольное соотношение между хлоридом бария и серной кислотой равно 1:1, мольное количество серной кислоты также равно 0.24 моль.

Шаг 5: Находим массу осадка
Согласно уравнению реакции, хлорид бария и серная кислота реагируют, образуя осадок барийсульфата (BaSO4).

Молярная масса BaSO4 = молярная масса Ba + молярная масса S + (4 * молярная масса O)

Молярная масса S = 32.07 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Следовательно, молярная масса BaSO4 = 137.33 + 32.07 + (4 * 16) = 233.38 г/моль

Теперь мы можем найти массу осадка (BaSO4):

Масса осадка = количество вещества * молярная масса

Масса осадка = 0.24 моль * 233.38 г/моль

Рассчитываем:

Масса осадка = 56.0112 г

Ответ: Масса осадка равна 56.0112 г.