Как получают углеводороды этиленого ряда? напишите уравнение реакций на примере получания этилена

также можно получить этилен из метана, но это часный случай.

2сh4 -> сh2=ch2 + 2h2^ при температуре 700 градусов цельсия

1) дегидрирование алканов

c2h6 = c2h4 + h2 (ni, t)

2) гидрирование алкинов

c2h2 + h2 = c2h4 (ni, t)

3) дегидратация этил. спита

c2h5oh = c2h4 + h20 (h2so4)

4) дегидрогалогенирование галогенпроизводных

с2h5cl + koh(спиртовой)= c2h4 + kcl + h2o

5) дегидрогалогенирование

c2h4cl2 + zn = c2h4 + zncl2

дослід 1. досліджували   дію етанової   кислоти на   індикатори.   в першій пробірці   розчин   набуває   червого   кольору, в другій - рожевого.

рівняння дисоціації   етанової кислоти:

ch3cooh ↔ ch3coo-+ + h+

зміна   забарвлення   індикаторів   свідчить про   кисле середовище, що

створюється   завдяки   електролітичній   дисоціації   етанової кислоти

дослід2.під час взаємодії етанової кислоти з магнієм виділився водень об’ємом 44,8 л (н. обчисліть масу етанової кислоти, що прореагувала.

відомо: v(h2)=44,8 л. знайти: m(ch3-cooh)-?

розв'язування.

і спосіб

записуємо рівняння реакції:

      х г                                       44,8 л

  2ch3-cooh + mg → (ch3-coo)2mg + h2↑

      120 г                                     22,4 л            

над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою і.

мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

прореагувало 2 моль етанової кислоти ch3-cooh з утворенням 1 моль водню н2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л). обчислюємо молярну масу (m=mr г/моль) етанової кислоти й, відповідно, масу 2 моль.

mr(ch3-cooh)=2•ar(c)+4•ar(h)+2•ar(o)=2•12+4•1+2•16=60,  

m(ch3-cooh)=60 г/моль. маса 1 моль=60 г, а маса 2 моль=120 г.

відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

за пропорції обчислюємо масу етанової кислоти.

х г / 120 г = 44,8 л / 22,4 л, звідси

х г • 22,4 л = 120 г • 44,8 л

х = 120 г • 44,8 л : 22,4 л

х=m(ch3-cooh)=240 г

іі спосіб

обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 44,8 л за формулою v=v/vm, де vm-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.

v(н2)=v(н2) : vm=44,8 л : 22,4 л/моль=2 моль

записуємо рівняння реакції: 2ch3-cooh+mg→(ch3-coo)2mg+h2↑

мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.  

прореагувало 2 моль етанової кислоти ch3-cooh з утворенням 1 моль водню н2, кількість речовини етанової кислоти удвічі більша, ніж кількість речовини водню, тому  

v(ch3-cooh)=2•v(н2)=2•2 моль=4 моль

обчислюємо масу етанової кислоти кількістю речовини 4 моль за формулою m=v•m, де

m=mr г/моль.

mr(ch3-cooh)=2•ar(c)+4•ar(h)+2•ar(o)=2•12+4•1+2•16=60,  

m(ch3-cooh)=60 г/моль.

m(ch3-cooh)=v(ch3-cooh)•m(ch3-cooh)=4 моль • 60 г/моль=240 г

відповідь: 240 г ch3-cooh.

дослід3.досліджували взаємодію етанової кислоти з лугами. колір індикаторів кислого середовища зникає, вони набувають кольору нейтрального середовища: лакмус стає фіолетовим,метилоранж -оранжевим . сh3cooh + naон → ch3coona + h2о

ch3cooh+na+он-→ ch3coo-+na+h2о

ch3cooh+он-→ ch3coo-+h2о взаємодія етанової кислоти з лугами є реакцією нейтралізації, утворюється сіль і вода

досліджували взаємодію етанової кислоти з солями. суміш "вскипає’’

ch3cooh + naнсо3 →ch3coona + н2о+ со2↑

ch3cooh+na++нсо3-→ch3coo-+na++н2о+со2↑

ch3cooh+нсо3-→ch3coo-+н2о+со2↑

етанова кислота взаємодіє з солями слабших кислот (солями-карбонатами)

1) cacl2 + h2so4 -> caso4 + 2hcl ca(+2)+ + 2h(+)+so4(-2) -> caso4 + 2h(+) + ca(+2)+so4(-2)-> caso4 zn + h2so4 -> znso4 + h2 zn(0) + 2h(+) + so4(-2) -> zn(+2) + +h2(0) zn(0) +2h(+) -> zn(+2)+h2(0) bao + 2hno3 -> ba(no3)2 + h2o bao + 2h(+)+ -> ba(+2)+2no3(-2) + h2o bao + 2h(+) -> ba(+2)+h2o 2fe(no2)3 + 3h2s -> fe2s3 +6 hno2 2fe(+3)+ + 6h(+)+3s(-2) -> 6h(+)+ + fe2s3 2fe(+3)+3s(-2) -> fe2s3 nicl2 + 2naoh-> ni(oh)2 + 2nacl ni(+2)+ + 2na(+)+ -> ni(oh)2 + 2na(+)+ ni(+2)+ -> ni(oh)2 проверь 2