1. Общей формуле CnH2n+2 соответствует состав вещества 1) метан 2) ацетилен 3) этилен 4) бензол 2. Гомологом этанола является 1) пропанол 2) этаналь 3) глицерин 4) толуол 3. Какое вещество является изомером 2, 2-диметилпропана 1) 2, 2-диметилбутан 2) 2-метил пропан 3) пентан 4) циклопропан 4. Функциональная группа - OH присутствует в молекуле 1) бензола 2) этилацетата 3) фенола 4) этаналя 5. Превращение бутана в бутен относится к реакциям 1) полимеризации 2) изомеризации 3) дегидратации 4) дегидрирования 6. Уксусный альдегид вступает в реакцию с 1) NaOH 2) H2SO4 3) Cu(OH)2 4) CuSO4 ответом к заданию 7 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке 7. Гидроксид меди (II) является реактивом на вещества 1) уксусную кислоту 2) глицерин 3) фенол 4) глюкозу 5) этилацетат 6) метаналь 8. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором равна 25%, а его относительная плотность по кислороду - 0.5

По составу преобладающей части рудных минералов выделяются следующие типы руд:
1) окисные — в форме окислов и гидроокислов, характерные для месторождений железа, марганца, олова, урана, хрома, алюминия;
2) силикатные — наиболее типичные для неметаллических полезных ископаемых (слюда, асбест, тальк и др.);
3) сернистые — в виде сульфидов, арсенидов, антимонидов, реже в форме соединений висмута, теллура и селена, к которым принадлежит большинство руд цветных металлов (медь, цинк, свинец, никель, сурьма и др.);
4) карбонатные — свойственные некоторым месторождениям железа, марганца, магния, свинца, цинка и меди;
5) сульфатные — к которым относятся месторождения бария, стронция и др. элементов;
6) фосфатные — образующие месторождения фосфора и связанных с ними соединений;
7) галоидные — типичные для месторождений солей и флюорита;
8) самородные — сложенные самородными металлами и сплавами, известные для золота, платины, меди.
В состав нефти входят углеводороды, составляющие их основную массу, а также кислородные, сернистые и азотистые органические соединения.
В составе горючих газов преобладают метан в смеси с этаном, пропаном и бутаном, с примесью углекислого газа, азота и сероводорода.

Объяснение:

1.

Хром (Cr)

Электронная формула атома: Cr - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

Электронно графическая формула хрома показана внизу на первом и на втором фотографии↓

2.

а)

серная кислота - H₂SO₄:

В общем виде диссоциацию серной кислоты можно представить в виде:  

H₂SO₄⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻

1-ая ступень:

H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻

2-ая ступень:

HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻

Это кислота.

нитрат калия: KNO₃:

В общем виде диссоциацию нитрат калия можно представить в виде: KNO₃ ⇄ K⁺ + NO₃⁻

Это средняя соль (образована сильной щелочью и сильной кислотой).

гидроксид лития: LiOH:

В общем виде диссоциацию гидроксида лития можно представить в виде:

LiOH ⇄ Li⁺ + OH⁻

Это основание.

б)

Na₂SiO₃:

Первая стадия гидролиза :

Na₂SiO₃ + HOH ⇄ NaHSiO₃ + NaOH  - молекулярное уравнение

2Na⁺ + SiO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HSiO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ - полное ионное уравнение

SiO₃²⁻ + HOH ⇄ HSiO₃⁻ + OH⁻ - сокращенное ионное уравнение

Вторая стадия гидролиза :

NaHSiO₃ + H₂O ⇄ H₂SiO₃↓ + NaOH  - молекулярное уравнение

Na⁺ + HSiO³⁻ + H₂O ⇄ H₂SiO₃↓ + Na⁺ + OH⁻ - полное ионное уравнение

HSiO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂SiO₃↓ + OH⁻  - сокращенное ионное уравнение

Так ка в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

FeS:

Молекулярное уравнение:

FeS + 2H₂O → Fe(OH)₂↓ + H₂S↑

Раствор имеет нейтральную среду.

CuCl₂:

Первая стадия гидролиза :

CuCl₂ + HOH ⇄ CuOHCl + HCl  - молекулярное уравнение

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ CuOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻  - полное ионное уравнение

Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺  - сокращенное ионное уравнение

Вторая стадия гидролиза :

CuOHCl + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + HCl  - молекулярное уравнение:

CuOH⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻ - Полное ионное уравнение:

CuOH⁺ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + H⁺  - сокращенное ионное уравнение

Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

3.

1) С + H₂ → CH₄

2) 2CH₄ + O₂ (t°C, p, кат) → 2CH₃OH

3) CH₃OH + O₂ (t°C, кат) → 2HCOH + H₂O

4) HCHO + Ag₂O (t°) → HCOOH + 2Ag↓

5) HCOOH + C₂H₅OH → HCOOC₂H₅ + H₂O

6) HCOOC₂H₅ + H₂O (NaOH, t°) → C₂H₅OH + HCOOH

Дайте названия веществам (У вас в цепочку все написано то что задали)

4.

пропанол-2: CH₃-CH(CH₃)-OH

пентадиен-1,3: CH₂=CH-CH₂-CH=CH₂

бутановая кислота: CH₃-CH₂-CH₂-COOH

2,4,6 - триметилфенол: C₆H₂(NO₂)₃OH

3-метил-4-этилгексен-1: CH₂=CH-CH(CH₃)-CH(CH₂-CH₃)-CH₂-CH₃

5.

Рассчитайте массу образца сульфата меди (II), если количество вещества составляет 0,6 моль.

Дано:

n(CuSO₄) = 0,6 гр

-------------------------------

Найти:

m(образца CuSO₄) - ?

Мы найдем сначала молекулярную массу сульфата меди (II), а потом мы найдем массу образца сульфата меди (II):

M(CuSO₄) = 64+32+16×4 = 64+32+48 = 160 гр/моль  

m(образца CuSO4) = n(CuSO₄)×M(CuSO₄) = 0,6 моль × 160 гр/моль = 96 г р

ответ: m(образца CuSO4) = 96 гр

----------------------------------------------------------------------------------------------

24 мл глицерина растворили в 780 мл воды. Рассчитайте массовую долю данного вещества в растворе.

Дано:

V(HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH) = 24 мл

V(H₂O) = 780 мл

------------------------------------------------------------

Найти:

ω(р-р в-ва) -?

1) Сначала найдем массы глицерина и воды, известно что плотность равна 1 гр/мл:

ρ = 1 гр/мл

m(HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH) = V(HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH)×ρ = 24 мл × 1 гр/мл = 24 гр

m(H₂O) = V(H₂O)×ρ = 780 мл × 1 гр/мл = 780 гр

2) Далее мы находим общую массу раствора:

m(общ. р-ра) = m(HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH) + m(H₂O) = 24 гр + 780 гр = 804 гр

3) Далее мы находим массовую долю данного вещества в растворе по такой формуле:

ω(р-р в-ва) = m(вещества)/m(общ. р-ра) × 100%

m(вещества) = m(HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH) = 24 гр

ω(р-р в-ва) = 24 гр/804 гр × 100% ≈ 0,03 × 100% ≈ 3%

ответ: ω(р-р в-ва) = 3%