2. Определите ΔНо298 образования этилена, используя следующие данные: С2Н4(г) + 3О2(г) = 2 СО2(г) + 2Н2О (г) ΔНо = -1323 кДж С(графит) + О2(г) = СО2(г) ΔНо= -393, 5 кДж Н2(г) +1/2 О2(г) = Н2О(г) ΔНо= -421, 8 кДж

Для решения данной задачи, необходимо знать определение стандартной энтальпии образования и воспользоваться законом Гесса.

Стандартная энтальпия образования (ΔHо) - это изменение энтальпии, которое происходит при образовании 1 моля вещества из его элементов в стандартных физических состояниях (обычно при 25°C и 1 атм).

Закон Гесса утверждает, что если химическое уравнение можно представить как сумму реакций, то изменение энтальпии для всего уравнения будет равно сумме изменений энтальпии для каждой реакции.

Исходя из данных, данная задача может быть решена следующим образом:

1. Найдем изменение энтальпии для реакции в обратном направлении, умножив изменение знака ΔHо:
СО2(г) + 2Н2О (г) = C2Н4(г) + 3О2(г) ΔНо = +1323 кДж

2. Переведем данное уравнение в уравнение с нужными нам коэффициентами. Для этого можно умножить все реакции на необходимое число:
2(CО2(г) + 2Н2О (г)) = C2Н4(г) + 3О2(г) ΔНо = 2 * (+1323 кДж) = +2646 кДж.

3. Для того чтобы сделать эффективное использование данной реакции, суммируем ее с другими реакциями:
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О (г) ΔНо = -1323 кДж
2(CО2(г) + 2Н2О (г)) = C2Н4(г) + 3О2(г) ΔНо = +2646 кДж
С(графит) + О2(г) = СО2(г) ΔНо= -393,5 кДж
Н2(г) +1/2 О2(г) = Н2О(г) ΔНо= -421,8 кДж

Просуммируем все реакции:
2(CО2(г) + 2Н2О (г)) + С(графит) + О2(г) + Н2(г) +1/2 О2(г) = C2Н4(г) + 3О2(г) + СО2(г) + 2Н2О (г)
ΔНо298 образования этилена будет суммой изменений энтальпии для каждой реакции:
ΔНо298 = (-1323 кДж) + (+2646 кДж) + (-393,5 кДж) + (-421,8 кДж)

4. Произведем расчет:
ΔHо298 = -1323 кДж + 2646 кДж - 393,5 кДж - 421,8 кДж
ΔHо298 = 507 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования этилена (ΔHо298) составляет 507 кДж.