Вычислите массу оксида железа образуюшегося при разложении осадка который был получен в результате взаимодействия сульфата железа массой 12 г с гидроксидом натрия

feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4

fe(oh)2 = feo + h2o

n(naoh) = 12/40=0,3моль

n(feo)=0,15 моль

m(feo)=0,15*72=10,8

2al + 3s = al2s3 реакция относится к реакциям соединения, так как образуется одно сложное вещество - сульфид алюминия из двух простых веществ - алюминия и серы. в сульфиде серы валентность алюминия постоянная и равна 3, а сера в бинарных соединениях проявляет валентность 2.     6  iii ii al s нок между 3 и 2 (валентности) = 6, 6 делим на 3 = 2 - этот индекс ставим возле атома алюминия; 6 делим на 2 = 3 - этот индекс ставим возле атома серы и уравниваем уравнение реакции путем подбора коэффициентов. al₂s₃ - это формула сульфида алюминия.

    130 г                                                                           х л       zn           +           2hcl         ->         zncl2       +       h2 n = 1 моль                                                                   n = 1 моль м = 65 г/моль                                                             vm=22,4 л/моль m=65 г                                                                         v = 22,4 л 130 г zn     -     х л н2 65 г zn       -     22,4 л н2 v(h2) = 130 * 22,4 / 65 =44,8 л