Запишите кратко состав, свойства переработки и применения источников углеводородов​

Записываем уравнение реакции
S +O2 = SO2

определяем, какие физические величины даны в задаче
Дано:
m(S) = 128 г
Найти:
m(SO2)
( Подчеркни в уравнении реакции вещество, которое Дано, и вещество, которое Найти.)
1) находим количество вещества тех веществ, которые записаны в Дано
n(S)= m/M = 128/32 = 4 моль.

2) находим количество вещества  тех веществ, которые записаны в Найти
Для этого смотрим на уравнение реакции. В нашей реакции перед серой и перед оксидом "стоит" цифра 1, то есть оксида серы СТОЛЬКО Же, сколько серы
n(S)= n(SO2) = 4 моль.
если цифры не равны, то
n (найти) = n(дано) * на коэффициент перед (найти) / на коэффициент перед (дано)
3) отвечаем на вопрос задачи
m(SO2) = n*M = 4 *64 = 256 г

CuSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия.
Молекулярное уравнение:
2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2CuOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+

Вторая стадия.
Молекулярное уравнение:
(CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2CuOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+

Реакция среды-кислая.

Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия.
Молекулярное уравнение:
Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS
Полное ионное уравнение:
2Na+ + S2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HS-
Краткое ионное уравнение:
S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
Вторая стадия.
Молекулярное уравнение:
NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S
Полное ионное уравнение:
Na+ + HS- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS- + H2O ⇄ H2S + OH-

Реакция среды-щелочная

K2SO4 - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз не протекает.