Написать уравнения реакций горения: Этана Пропана Бутана Решить задачу: Какой объём кислорода потребуется для сжигания 21 грамма гептана нужна

Уравнения реакций горения:

1. Этан (C2H6):
C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

2. Пропан (C3H8):
C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

3. Бутан (C4H10):
C4H10 + 6 1/2 O2 -> 4 CO2 + 5 H2O

Теперь перейдем к решению задачи.

1. Найдем молярную массу гептана (C7H16):
M(C) = 12.01 г/моль
M(H) = 1.01 г/моль

Масса гептана:
m(гептана) = 21 г

Молярная масса гептана:
M(гептана) = (7 * M(C)) + (16 * M(H))

M(гептана) = (7 * 12.01 г/моль) + (16 * 1.01 г/моль)

M(гептана) = 84.12 г/моль

2. Теперь найдем количество молей гептана:
n(гептана) = m(гептана) / M(гептана)

n(гептана) = 21 г / 84.12 г/моль

n(гептана) ≈ 0.25 моль

3. В уравнении реакции горения гептана видно, что для сжигания 1 моля гептана требуется 11 молей кислорода:

C7H16 + 11 O2 -> 7 CO2 + 8 H2O

4. Теперь найдем количество молей кислорода:
n(кислорода) = 11 * n(гептана)

n(кислорода) = 11 * 0.25 моль

n(кислорода) = 2.75 моль

5. Найдем объем кислорода по формуле идеального газа:

V(кислорода) = n(кислорода) * 22.4 л/моль

V(кислорода) = 2.75 моль * 22.4 л/моль

V(кислорода) ≈ 61.6 л

Таким образом, для сжигания 21 грамма гептана потребуется приблизительно 61.6 литров кислорода.