Массасын 100 г суда болатын молекулалар саны канша алюминий оксидине сайкес келеди

Периодический закон сыграл огромную роль в развитии химии и других естественных наук. Была открыта взаимная связь между всеми элементами, их физическими и химическими свойствами. Это поставило перед естествознанием научно-философскую проблемы огромной важности: эта взаимная связь должно получить объяснение. После открытия Периодического закона стало ясно, что атомы всех элементов должны быть построены по единому принципу, а их строение должно отображать периодичность свойств элементов. Таким образом, периодический закон стал важным звеном в эволюции атомно-молекулярного учения, оказав значительное влияние на разработку теории строения атома. Он также формулировке современного понятия "химический элемент" и уточнению представлений о простых и сложных веществах.
Используя Периодический закон, Д. И. Менделеев стал первым исследователем, сумевшим решить проблемы прогнозирования в химии. Это проявилось уже через несколько лет после создания Периодической системы элементов, когда были открыты предсказанные Менделеевым новые химические элементы. Периодический закон также уточнить многие особенности химического поведения уже открытых элементов. Успехи атомной физики, включая ядерную энергетику и синтез искусственных элементов, стали возможными лишь благодаря Периодическому закону. В свою очередь, они расширили и углубили сущность закона Менделеева, расширили пределы Периодической системы элементов.

1.
H₂S⁻²+HN⁺⁵O₃⇒S⁰+N⁺⁴O₂+H₂O
S⁻²-2e⁻⇒ S⁰  2      1  восстановитель, процесс окисления
                        2
N⁺⁵+e⁻⇒ N⁺⁴  1      2 окислитель, процесс восстановления
H₂S+2HNO₃=S+2NO₂+2H₂O
2.
KN⁺³O₂+KCl⁺⁵O₃⇒KCl⁻+KN⁺⁵O₃
N⁺³-2e⁻ ⇒N⁺⁵    2      3 восстановитель, процесс окисления 
                             6
CI⁺⁵ +6e⁻⇒CI⁻  6      1 окислитель, процесс восстановления
3KNO₂+KClO₃= KCl+ 3KNO₃
3.
NaI⁻+NaI⁺⁵O₃+H₂SO₄⇒ I₂⁰+Na₂SO₄+H₂O
I⁻ -e⁻ ⇒ I⁰    1    5 восстановитель, процесс окисления  
                       5     
I⁺⁵+5e⁻ ⇒I⁰  5    1окислитель, процесс восстановления
5NaI + NaIO₃+ 3H₂SO₄ =  3I₂+ 3Na₂SO₄+ 3H₂O

3.
Cl₂⁰+KOH⇒KCl⁻+KCl⁺⁵O₃+H₂O
CI⁰+e⁻ ⇒ CI⁻      1      5 окислитель, процесс восстановления
                               5
CI⁰ - 5e⁻ ⇒CI⁺⁵  5      1восстановитель, процесс окисления
3Cl₂+ 6KOH⇒ 5KCl+KClO₃+ 3H₂O
4.
Na₂S⁺⁴O₃⇒Na₂S⁻²+Na₂S⁺⁶O₄
S⁺⁴+6e⁻ ⇒S⁻²  6      1окислитель, процесс восстановления
                               6
S⁺⁴ -2e⁻ ⇒S⁺⁶  2      3  восстановитель, процесс окисления
4Na₂SO₃ = Na₂S+ 3Na₂SO₄

5.
Na₂S₂⁺²O₃+Br₂⁰+NaOH ⇒ NaBr⁻+Na₂S⁺⁶O₄+H₂O
S⁻² -8e⁻⇒S⁺⁶ 8    1 восстановитель, процесс окисления
                           8
Br⁰ +e⁻⇒Br⁻  1      8 окислитель, процесс восстановления
Na₂S₂O₃+ Br₂+ 10NaOH = 8NaBr+ 2Na₂SO₄+ 5H₂O