. Опыт №2. Амфотерные свойства алюминияю. В пробирку с двумя кусочками алюминия прилить раствор гидроксида натрия, слегка подогреть. Объяснить наблюдаемые явления. Запишем уравнение химической реакции: 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Вывод: в результате взаимодействия алюминия с щелочью происходит полно растворение алюминия и выделение водорода. Опыт №3. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. Полученный осадок гидроксида алюминия разделить на две части. K одной части осадка прилить соляную кислоту, взболтать. K другой части осадка прилить избыток раствора щелочи. Получить гидроксид алюминия реакцией обмена между раствором соли алюминия и водным раствором аммиака. Уравнениями реакций объяснить наблюдаемые изменения при растворении осадка в кислоте и щелочи. 1) Получение гидроксида алюминия. AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3Cl- + 3NH4+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3NH4+ + 3Cl- Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Вывод: выпадает в результате взаимдействия раствора аммиака с хлоридом алюминия студенистый осадок гидроксида алюминия. 2) Взаимодействие гидроксида алюминия с соляной кислотой. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- +3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Вывод: происходит растворение осадка. 3) Взаимодействие гидроксида алюминия с щелочью. Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4 ] Вывод: происходит растворение осадка. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, т.е. он взаимодействую как с кислотами, так и с щелочами. Общий вывод: обобщили и закрепили знания об химических свойствах алюминия и его соединений.
Ответы
1)В и Г.
в) FeCl2+Na2S=FeS(осадок) + 2NaCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(2-) = FeS + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe2(+) + S(2-) = FeS
г) CuCl2 + 2LiOH = Cu(OH)2(осадок) + 2LiCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Li(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Li(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
2) А
1.Ca(OH)2 + CO2=CaCO3+H2O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO2 = CaCO3 + H2O
2.CO2+Na2O=Na2CO
3) Fe2O3→Fe2(So4)3→Fe(OH)3
Fe203+3H2So4=Fe2(SO4)3+3Н2О
Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2So4+2Fe(OH)3
4) Условие: Нужно найти массу карбоната магния, при разложении которого образуется 0.5 моль оксида магния.
Решение:
MgCO3 -> MgO + CO2
n(MgCO3) = n(MgO) = 0.5 моль
М(MgCO3) = 24 + 12 + 3*16 = 84 г/моль
m(MgCO3) = n*M = 0.5*84 = 42 г
5) Г.
6) Это оксид цинка.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H⁺ + 2NO3⁻ = Zn⁺² + 2NO3⁻ + H2O
ZnO + 2H⁺ = Zn⁺² + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2(Zn(OH)4)
ZnO + 2Na⁺ + 2OH⁻ + H2O = 2Na⁺ + Zn(OH)4⁻²
ZnO + 2OH⁻ + H2O = Zn(OH)4⁻²
в) FeCl2+Na2S=FeS(осадок) + 2NaCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(2-) = FeS + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe2(+) + S(2-) = FeS
г) CuCl2 + 2LiOH = Cu(OH)2(осадок) + 2LiCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Li(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Li(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
2) А
1.Ca(OH)2 + CO2=CaCO3+H2O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO2 = CaCO3 + H2O
2.CO2+Na2O=Na2CO
3) Fe2O3→Fe2(So4)3→Fe(OH)3
Fe203+3H2So4=Fe2(SO4)3+3Н2О
Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2So4+2Fe(OH)3
4) Условие: Нужно найти массу карбоната магния, при разложении которого образуется 0.5 моль оксида магния.
Решение:
MgCO3 -> MgO + CO2
n(MgCO3) = n(MgO) = 0.5 моль
М(MgCO3) = 24 + 12 + 3*16 = 84 г/моль
m(MgCO3) = n*M = 0.5*84 = 42 г
5) Г.
6) Это оксид цинка.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H⁺ + 2NO3⁻ = Zn⁺² + 2NO3⁻ + H2O
ZnO + 2H⁺ = Zn⁺² + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2(Zn(OH)4)
ZnO + 2Na⁺ + 2OH⁻ + H2O = 2Na⁺ + Zn(OH)4⁻²
ZnO + 2OH⁻ + H2O = Zn(OH)4⁻²
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Какие вещества называются сложными?
Автор: oslopovavera
Напишите Уравнение получения галогеноводородных кислот
Автор: Vyacheslavovna1867
Органикалық заттарға тән емес қасиет?
Автор: Кириллов57
Номера 1, 3 с реакции Вюрца 9 класс
Автор: vorobyeva6428
Примерное составленное условие:
судя по обозначениям - m-? v-? - масса, объем
При взаимодействии 3 моль оксида кальция с хлороводородом выделилась соль и вода. Рассчитайте необходимую массу и объем хлороводорода для проведения данной реакции.
Дано:
n(CaO) = 3моль
Найти:
V(HCl), m(HCl)
Рассчитаем объем необходимого для реакции HCl:
3 моль х л\у г
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
1 моль 44,8 л
73 г
3 моль --- х л
1 моль --- 44,8 л
Х = 3 моль ∙ 44,8 л\1 моль = 134,4 л
Рассчитаем массу необходимого для реакции HCl:
3 моль --- х л
1 моль --- 73 г
у = 3 моль ∙ 73 г\1 моль = 219 г
ответ: V(HCl) = 134,4 л, m(HCl) = 219 г