Яку масу літій нітрату використали для нейтралізацію ортофосфатної кислоти масою 318, 5 г?

В атмосфере Земли встречаются свободные атомы кислорода O, образующиеся из-за фотодиссоциации ( фотолиза) молекулярного кислорода под действием ультрафиолетового излучения, двухатомные молекулы "обычного" кислорода O₂ и трехатомные молекулы озона O₃.
Однако ответ в) 3 не подходит, поскольку в тексте задачи говорится о химических соединениях. А под химическим соединением понимается сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или более элементов или некоторые простые вещества, если их молекулы состоят из атомов, соединённых ковалентной связью (азот, кислород, йод, бром, хлор, фтор). В атомарном же кислороде нет молекул.
Поэтому ответ а) 2 (кислород и озон)

Дано:
m(Ba(OH)2)(р-р) = 180г
ω(Ba(OH)2) = 10%
m(CuSO4)(р-р) = 80г
ω(СuSO4)= 20%
Найти:
m(осадок) - ?
Решение
Ba(OH)2 + CuSO4 =  BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓
m(Ba(OH)2) = ω*m(р-ра) = 0,1 * 180г = 18г
m(CuSO4) = ω*m(p-pa) = 0,2 * 80г = 16г
n(Ba(OH)2) = m/M = 18г/171 г/моль = 0,1 моль
n(CuSO4) = m/M =  16г/160 г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции: n(Ba(OH)2)=n(CuSO4) = n(BaSO4) = n(Cu(OH)2) = 0,1 моль
m(BaSO4) = n*M = 0,1моль*233 г/моль= 23,3 г
m(Cu(OH)2) = n*M = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г
Общая масса осадка: m(осадок) = 23,3 + 9,8 = 33,1 г