Практична робота № 1 «Розв’язування експериментальних задач» У вашому розпорядженні – лимонна кислота, глюкоза, крохмаль, розчин оцтової кислоти, гліцеролу, натрій гідроксиду, купрум (ІІ) сульфату і натрій карбонату, спиртовий розчин йоду (йодна настоянка), універсальні індикаторні папірці, дистильована вода, необхідне обладнання. Хід роботи . 3. Заповніть таблицю. Послідовність дій Висновок (де можливо, рівняння реакції ) 1.У трьох склянках без підписів містяться тверді речовини : лимонна кислота, глюкоза та крохмаль. Розпізнайте ці тверді речовини. 2.У трьох пронумерованих пробірках вам видані розчини: оцтової кислоти, гліцеролу, формальдегіду. Визначте за до характерних реакцій, в якій пробірці міститься кожний розчин. 3.Добудьте натрій ацетат ( в розчині), використовуючи запропоновані вам реактиви. 4.Здійсніть перетворення за схемою: Етанол оцтовий альдегід оцтова кислота натрій ацетат. Місце для відповіді на 4 завдання. 4.Зробіть висновок (загальний, виходячи з мети роботи) Рекомендація:

По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра, называемого фенилом С6Н5-.
Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система
бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционно Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает.
Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) .
Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов.

Концентрации: 
Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : 
С = m1/m 
где: 
m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; 
m — общая масса раствора, г (кг) . 
Массовое процентное содержание компонента, m% 
m%=(mi/Σmi)*100 

Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. 
C(M) = n / V 
где: 
n— количество растворённого вещества, моль; 
V — общий объём раствора, л. 

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) 
C(N) = z / V 
где: 
V — общий объём раствора, л; 
z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) . 

Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя 
вычисляется как отношение n*1000/m, 
где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя