овр дам 2. Напишите уравнения реакций взаимодействия (окислитель, восстановитель) : 1) концентрированной азотной кислоты с серебром 2) разбавленной азотной кислоты с ртутью 3) разбавленной и концентрированной азотной кислоты с цинком 4) концентрированной азотной кислоты с кальцием В чем особенность этих реакций?

1) Окислительная реакция между концентрированной азотной кислотой (HNO3) и серебром (Ag):

HNO3 + 2Ag → AgNO3 + H2O + NO2

Обоснование:
В данном случае, серебро (Ag) подвергается окислению, теряя электроны и образуя положительный ион, который соединяется с азотной кислотой. Азотная кислота, в свою очередь, выступает в роли восстановителя, принимая на себя электроны и превращаясь в соединение с положительным ионом серебра.

2) Окислительная реакция между разбавленной азотной кислотой (HNO3) и ртутью (Hg):

HNO3 + Hg → Hg(NO3)2 + NO + H2O

Обоснование:
В данном случае, ртуть (Hg) подвергается окислению, теряя электроны и образуя положительный ион, который соединяется с азотной кислотой. Разбавленная азотная кислота выступает в роли восстановителя, принимая на себя электроны и превращаясь в соединение с положительным ионом ртути.

3) Окислительная реакция между разбавленной и концентрированной азотной кислотой (HNO3) и цинком (Zn):

HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + NO + H2O

Обоснование:
В данном случае, цинк (Zn) подвергается окислению, теряя электроны и образуя положительный ион, который соединяется с азотной кислотой. Обе разбавленная и концентрированная азотные кислоты выступают в роли восстановителя, принимая на себя электроны и превращаясь в соединение с положительным ионом цинка.

4) Окислительная реакция между концентрированной азотной кислотой (HNO3) и кальцием (Ca):

HNO3 + Ca → Ca(NO3)2 + H2O + NO2

Обоснование:
В данном случае, кальций (Ca) подвергается окислению, теряя электроны и образуя положительный ион, который соединяется с азотной кислотой. Азотная кислота выступает в роли восстановителя, принимая на себя электроны и превращаясь в соединение с положительным ионом кальция.

Особенность этих реакций заключается в том, что азотная кислота служит окислителем и восстановителем одновременно. В результате окисления различных веществ, она может образовывать разнообразные оксиды азота (NO, NO2), которые могут проявляться в виде газовых выбросов. Кроме того, азотная кислота может проявлять свои кислотные свойства, образуя соответствующие соли с положительными ионами веществ.