3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: 1. Углерод → метан → бромметан → метанол → диметиловый эфир 2. Бутан → этилен → этанол → диэтиловый эфир → оксид углерода (4) 3. Пропанол-1 → 2-бромпропан → пропен → 1, 2-дибромпропан → пропин 4. Метан → этан → хлорэтан → этанол → бутадиен – 1, 3 → 1, 2, 3, 4 тетрабромбутан

    Решение:   1 этап. Составим уравнения реакций.                   х г.                                         а л               
2Al      + 6 HCl à  2AlCl3   + 3H2 ↑              (1)                 2 моль                                3 моль             М = 27 г/моль                     Vm = 22,4 л/моль             m = 54 г                             V = 67,2 л                 (11-x) г                                  b л                  Fe   +  2HCl  à  FeCl2   +  H2↑                 (2)               1 моль                                 1 моль             М = 56 г/моль                      Vm = 22,4 л/моль             m = 56 г                               V = 22,4 л  
2 этап.   Зададим  массы алюминия и железа:                  m (Al) = x г,  m (Fe) =  (11 – x) г  
3 этап.  Вычислим объём водорода а, выделившегося в результате               реакции  (1).                a = 67,2х / 54 = 1,244х  
4 этап. Вычислим объём водорода b, выделившегося в результате реакции (2).                          b = (11 – x)*22,4 / 56 = 0,4(11 – х)  
5 этап. Составим выражение для общего объёма водорода. По условию              a + b = 8,96 , тогда уравнение для расчёта объёма водорода имеет вид:             1,244х + 0,4(11 – х) = 8,96  
6 этап. Вычислим х:               4,56 = 0,844х,              отсюда   х = 5,4 г – масса алюминия.  
7 этап.  Вычислим массу железа:                 11 – 5,4 = 5,6 г  
ответ: m (Fe) = 5,6 г,  m (Al) = 5,4 г.

1. Амины — органические соединения, представляющие собой производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены, на углеводородный радикал.

2. В основу классификации аминов положено число атомов водорода в молекуле аммиака, замещенных на радикалы. Различают первичные, вторичные и третичные амины.

3. Для аминов функциональной является аминогруппа, именно она определяет основные свойства данного класса органических соединений.

4. Самым слабым основанием является анилин (аминобензол, C6H5NH2), самым сильным - метиламин (CH3NH2). Промежуточным по основности является аммиак. Это связано с тем, что в метиламине метильная группа (-СH3) обладает положительным (донорным) индуктивным эффектом (+I), т.е. происходит подача электронной плотности на аминогруппу, поэтому в меньшей степени происходит смещение электронов от водорода к азоту в аминогруппе, водород становится менее подвижным (слабо выражены кислотные свойства), в большей степени происходит акцептирование (присоединение) протона. 

В случае анилина аминогруппа обладает положительным мезомерным эффектом (+М), так что неподелённая пара электронов вовлекается в сопряжённую "пи-систему" бензольного кольца, в результате азот в аминогруппе дополнительно оттягивает электронную плотность от водорода, кислотные свойства усиливаются.

В аммиаке же смещение электронных плотностей происходит лишь на основе разности электроотрицательностей азота и водорода.

5.

6. С6Н5NH2 + 3Br2 =C6H2Br3NH2 + 3HBr

Масса анилина равна 186*1/100=1,86г

Молярная масса анилина С6Н5NH2 равна 6*12+5*1+14+2*1=93г/моль

Количество вещества С6Н5NH2 равно 1,86/93=0,02моль

Количество вещества брома равно 0,02*3=0,06 моль

Молярная масса Br2 равна 80*2=160г/моль

Масса брома равна 160*0,06=9,6г

Объяснение: