с химией 11 класс. При взаимодействии 14, 2 грамма хлора с 1 граммами водорода получен хлороводород. Определите массу полученного хлороводорода. Заранее огромное

H2 + Cl2 ---> 2HCl

Из уравнения видно, что на 1 моль водорода должен быть 1 моль хлора.

n(H2)=1/2=0.5(моль)

n(Cl2)=14.2/72=0.2(моль)

Водород взят в избытке, значит расчёт проводим по хлору:

H2 + Cl2 ---> 2HCl

M=71 г/моль M=36.5 г/моль

n=1 моль n=2 моль

m=71 г m=73 г

14.2/71 = m(HCl)/73

m(HCl)=14.6 г

ответ: 14.6 г

Дано:

ω%(Na⁺)=39.3%

Найти формулу галита-?

Цвет минерал-?

1. Определим массу ионов натрия в галите:

ω%(Na⁺)=m(Na⁺)÷Mr(NaCI)×100% отсюда

m(Na⁺)=ω%×Mr(NaCI)÷100%=39,3%×58,5÷100%=23 это атомная масса натрия, значит в галите 1 ион натрия.

Формула галита NaCI

Галит формируется в виде кубических кристаллов от бесцветного до белого, светло- и тёмно-голубого, жёлтого и красного. Окраска связана с примесями красный при наличии оксида железа(lll),  серый от наличия глинистых частиц, желтый и синий, когда в нем присутствует натрий.

Пропилен? Если да, тогда получить его можно:

1. Отщепление галогеноводорода от галогеналкилов при действии на них спиртового раствора щелочи:

H2C–CH–CH3➡H2C=CH–CH3

2. Гидрирование пропина в присутствии катализатора (Pd):

H2C—CH – CH3 → H2C=CH–CH3 + KCl + H2O

| |

Cl H

K — ОH

3. Дегидратация изопропилового спирта (отщепление воды). В качестве катализатора используют кислоты (серную или фосфорную) или Аl2O3:

Н2С—СН — CH3 → Н2С=СН — CH3 + Н2О

| |

H OH

4. Отщепление двух атомов галогена от дигалогеноалканов, содержащих галогены при соседних атомах С. Реакция протекает под действием металлов (Zn и др.):

H2C-CH-CH3+Zn → H2C=CH-CH3+ZnBr2

| |

Br Br

А вот используется он для производства оксида пропилена, получения изопропилового спирта и ацетона, для синтеза альдегидов, для получения акриловой кислоты и акрилонитрила, полипропилена, пластмасс, каучуков, моющих средств, компонентов моторных топлив, растворителей.