Сожжены с образованием воды (г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. в каком случае и во сколько раз выделится больше теплоты? вычислите концентрацию н+ и он-, если рн раствора равен4, 34 составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, протекающих между следующими веществами: а) хлоридом железа (iii) и фосфатом натрия, б) гидроксидом цинка и гидроксидом калия, окислительно-восстановительныереакции a) fe + h2so4 (конц.) → б) feso4+ к2сr2o7 + h2so4 → fe2(so4)3 + k2so4 + н2о в) j2 + cl2 + н2о → hjo3 + hcl какое из покрытий - катодное или анодное- эффективнее защищает металл от коррозии? примеры. составьте соответствующие электронныеуравнения.

№3. 2fe + 6h2so4 = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o(молекулярное ур-е)

для того что бы написать ионное нужно знать что является слабым электролитом и что сильным. сильное будет диссоциировать наионы, а слабые нет. h2so4 сильное, fe2(so4)3 сильное, so2 не элеrтролит т.к. газ, h2o слабый.

полное ионное ур-е:

2fe + 6h2+ + 6so42-  = 2fe3+ + 3so42- +3so2 + 6h2o

убираем слева и справа одинаковые в-ва и получаем сокращенное ионное ур-е:

2fe + 6h2+ + 3so22- = 2fe3+ +2so22- + 6h2o

  fecl3 + na3po4 = fepo4 + 3nacl

fecl3 сильное, na3po4 сильное, fepo4 слабое, т.к. это осадок, nacl сильное.

  полное ионное ур-е:

fe3+ + 3cl- + 3na+ + po43- = fepo4 + 3na+ + 3cl-

убираем одинаковое(na и cl) получаем сокращенное:

fe3+ + po42- = fepo4

  zn(oh)2 + 2koh =  k2[zn(oh)4] ( в р-ре)

zn(oh)2 слабое т.к. осадок, koh сильное, k2[zn(oh)4] сильное

полное ионное

zn(oh)2 + 2k + oh- = 2k+ + zn(oh)4

сокращенное:

zn(oh)2 + oh- = zn(oh)4

#4. 2fe + 6h2so4 = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o

  fe0 - 3e  -> fe3+ |2

  s+6 +2e   -> s+4  |3

          6feso4 + k2cr2o7 + 7h2so4 = cr2(so4)3 + 3fe2(so4)3  + k2so4 + 7h2o

  fe+2 -1e -> fe+3  |3

  cr+6 +3e  -> cr+3  |1

          j2 + 5cl2 + 6h2o = 2hjo3 + 10hcl

  j2 -10e   -> 2j+5 |1

  cl2 +2e   -> 2cl-  |5

#5.  анодная защищает.

к примеру cr и fe:

cr более акт. металл, следовательно он окисляется на аноде: cr -2e -> cr2+

fe - катод, идет восстановление:

2h2o + o2 + 4e =4oh-

cr2+ +2oh- = cr(oh)2

сr защищает fe от коррозии

Жидкостной стеклянный термометр представляет собой тонкостенный стек- лянный резервуар, соединенный с капилляром, с которым  жестко связана  температурная шкала . в резервуар с капилляром заливается термометрическая жидкость, на  температурной зависимости теплового расширения   которой основано действие термометра. в качестве термометрической жидкости используют ртуть (чистая высушенная) и некоторые  органические жидкости   (толуол,  этиловый спирт , керосин и т.  более 50 лет назад возникло понятие  температурной шкалы , но еще отсутствовало четкое понимание зависимости шкалы от  свойств термометрической   жидкости.

1)  cuso4 + 2naoh = cu(oh)2↓ + na2so4 наблюдаем помутнение раствора и выпадение осадка вывод: реакция идет, так как образуется осадок. 2) na2so4 + hcl  ≠  ни каких изменений не наблюдается, потому что соляная кислота хотя и сильная, но летучая и она не вытесняет более сильные кислоты из их солей. вывод: реакция не идет 3) na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ при приливании соляной кислоты на карбонат натрия интенсивно выделяется углекислый газ, при пропускании которого через раствор известкового молока происходит помутнение раствора. вывод: реакция идет, так как выделяются пузырьки газа 4) naoh + hcl = nacl + h2o по изменению окраски лакмуса можно судить о нейтрализации щелочи (полной или частичной) от синего до фиолетового вывод: по изменению окраски лакмуса - реакция идет.