Визначте масу(у кг) розчину нітратної кислоти (масова частка розчи­неної речовини 20 %), яку необхідно використати для одержання 2 кг амоніакової селітри.

Объяснение:

8. а)    H3С - СH - СH - СНО

                      I        I

                     Cl      CH3

                                      OH  CH3

                                       I       I

   b)  H3C - CH2 - CH - CH - CH -CH3

                              I                

                              CH2CH3  

c)  H3C - CH - CH2 - CH - COOH

               I                   I

              Br                 CH2-CH3

9.   a) CH3 - CHO  +  Ag2O  =  CH3-COOH  + 2 Ag

     b) C2H5COOH   + CH3OH  = C2H5COO-CH3  + H2O

     c) HCOOH  + NaOH   =  HCOONa  + H2O

     d)  HCOO-C2H5   + H2O =   HCOOH  +  C2H5-OH

10.  Масса   раствора  глюкозы 200 г  массовая доля глюкозы  в растворе  45%.  Найдем  массу  глюкозы  в растворе 200 х 0,45 = 90 г

90 г С6Н12О6  составляет  0,5  моль.

  Спиртовое  брожение  глюкозы  протекает  по  уравнению:

      С6Н12О6  >  2 C2H5OH   +  2 CO2

  Молярная  масса этанола  46 г/моль.

 Поскольку  количество  вещества  глюкозы  0,5 моль,  то этанола  образуется  1 моль  или  46 грамм.

11.  Исследуемое  вещество  содержит в  своем  составе 39,1% С,  52,5%О  и  водорода.  Вычислим массовую долю водорода

100 - (39,1 + 52,5) = 8,4%.

Примем  условно  массу вещества  равной  100 г.  Тогда  m (C) =39,1 г,

m (О) = 52,5 г,  m (Н) = 8,4  г,

Вычислим  количества  вещества  каждого элемента в искомом соединении.

 n(C) = 39,1 /12 = 3,26 моль n(Н) = 8,4 /1 = 8,4 моль

 n(О) = 52,5 /16 = 3,28 моль

Отношение  С :  Н  : О  в  соединении будет  как  3,26 : 8,4 : 3,28

 Если  избавиться  от дробей то это отношение будет  выглядеть как

 1 : 2,6 : 1.  Следовательно, простейшая  формула  вещества

  С1Н2,5О1.   Рассчитаем формульную массу  этого вещества

М(С1Н2,6О1) = 12 + 2,6 + 16 =  30,6  г/моль

Масса  1 л  паров  неизвестного  вещества равна 4,1 г.  Вычислим молярную  массу  этого  вещества.

 1 моль любого газа ( в том числе паров)  при н.у. занимает  объем 22.4 л.   М (СхНуОz) = 22,4 л  х 4,1 г = 92 г/моль (округленно).

Вычислим  поправочный  коэффициент  

92 г/моль  : 30,6 г/ моль = 3,00.  Следовательно, что вывести истинную формулу  умножим  найденные  ранее  коэффициенты  на 3  и получим

  С3Н8О3   Этой  формуле  отвечает  трехатомный  спирт  пропантриол

(глицерин)

Объяснение:

Чем отличается структура кристалла CuJ2 от структуры кристаллов Cu и J2? Какие виды связей существуют в кристаллах этих веществ? Как это влияет на их свойства?  Прежде  всего  обращает  на себя внимание  промежуточный  характер  кристаллической  решетки  иодида  меди (II)

Если  для  меди  характерна  металлическая  решетка  кубическая гранецентрированная, то  молекулярный иод  имеет  молекулярную кристаллическую  решетку. Можно  предположить, что структура CuJ2  

промежуточная  между  ионной  и  молекулярной.  Соединение CuJ2  характеризуется  очень  большой  неустойчивостью  и  плохо изучено. Так  как  это  соединение  легко  разлагается  на молекулярный  иод  и  одноиодистую  медь (CuJ)  рискну  предположить,  что молекулы  J2 могут  размещаться  как  включения  в  кристаллической  решетке CuJ.