ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАРЯД И НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНОЕ СОЕДИНЕНИЕ [Ni2+(CI)3 (NH3)3]x 1) –1; триамминотрихлороникелат (II) 2) –1; триамминтрихлороникелат (II) 3) +1; триамминтрихлороникелат (II) 4) +1; триамминотрихлорникелат (II)

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
 Al₂O₃ + HCI= AICI₃ + H₂O
в растворе:
AI₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[AI(OH)₄]
в расплаве:
AI₂O₃ + 2NaOH = 2NaAIO₂ + H₂O
2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:
Zn⁰ + Ca(N⁺⁵O₃)₂ + KOH = K₂Zn⁺²O₂ + N⁻³H₃ + H₂O+ Ca(OH)₂
Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺² 2    4 восстановитель, процесс окисления
                               8    
N⁺⁵ +8e⁻→N⁻³    8    1 окислитель, процесс восстановления
7Zn + Ca(NO₃)₂+  14KOH  = 7K₂ZnO₂ +2NH₃↑+4H₂O + Ca(OH)₂↓

Mn⁰ + HN⁺⁵O₃ = Mn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O
Mn⁰ -2e⁻ →Mn⁺² 2      2 восстановитель, процесс окисления
                                 4
N⁺⁵ +4e⁻→ N⁺    4        1  окислитель, процесс восстановления
4Mn + 10HNO₃ = 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

NaOH + H₂S=NaHS + NaOH    кислый сульфид натрия, гидросульфид натрия
добавим избыток гидроксида натрия:
NaHS +NaOHI=  Na₂S +H₂O сульфид натрия и вода

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
ZnSO4 + H2S = ZnS↓ + H2SO4
n =  
n(FeS) =  = 0,05 моль
n(FeS) = n(H2S) = 0,05 моль (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
V(H2S) = Vm*n = 22,4 * 0,05 = 1,12 л 
m вещества (ZnSO4) = m раствора (ZnSO4) * w = 200 * 0,1 = 20 г 
n(ZnSO4) =  = 0,124 моль
n(H2S) : n(ZnSO4) по условию = 0,05 : 0,124 
                            по уравнению = 1 : 1 
Значит ZnSO4 был взят в избытке, считаем по недостатку H2S 
n(H2S) = n(ZnS)↓ = 0,05 моль 
m(ZnS) = M*n = 97 * 0,05 = 4,85 г
ответ: V(H2S)↑ = 1,12 л
           m(ZnS)↓ = 4,85 г