Соляная кислота с массовой долей хлороводорода 20% прореагировала в одном случае с метиламином массой 8, 68г, а в другом- с анилином массой 26, 04г.в каком отношении по массе находятся растворы соляной кислоты , взятыедля данных реакций с аминами?

hcl + nh2ch3 = [ch3nh3]cl

hcl + c6h5nh2 = [c6h5nh3]cl

1) n(метиламина) = 8,68/31 = 0,28  моль

2) n(hcl)=n(метиламина)=0,28моль

3) m(hcl) = 0,28*36,5=10,22

4) если спрашивают отношение растворов, то найдем массы растворов:

m(hcl)р-р=10,22/0,2=51,1

5) n(анилина)=26,04/93=0,28моль

6) n(hcl)"=n(анилина)=0,28моль

7) m(hcl)"=0,28*36,5=10,22г

8) m(hcl)р-р=10,22/0,2=51,1

8) m(hcl)/m(hcl)"=51,1/51,1=1: 1

дано:

v(h₂)=8мл.

vm=22,4мл./ммоль

v(

решение:

1. определим количество вещества водорода объемом 8мл.:

n₁(h₂)=v(h₂)÷vm

n₁(h₂)=8мл.÷22,4мл./ммоль=0,357ммоль

2. h₂(газ) + f₂ (газ) = 2hf(газ)

по уравнению реакции:

n(h₂)=1ммоль   n(hf)=2ммоль

по условию :

n₁(h₂)=0,357ммоль   n₁(hf)=0,714ммоль

3. определим объем фтороводорода количеством вещества 0,714ммоль:

v(hf)=n₁(hf)xvm

v(hf)=0,714ммольх22,4мл./ммоль=15,99мл.(16мл.)

4. ответ: при взаимодействии фтора с 8мл. водорода образуется 16мл. фтороводорода.

вариант решения 2:

можно решить проще: используя закон объемных отношение.

h₂(газ) + f₂ (газ) = 2hf(газ)

а) по уравнению реакции: 1мл. водорода и образуется 2мл.

фтороводорода.

б) по условию взаимодействует 8мл. водорода, значит образуется 16мл. фтороводорода.

Влабораторных условиях    водород  получают следующими способами.1.  взаимодействием  металла  (цинка)  с  растворами  соляной и  серной кислот (реакция проводится в  аппарате киппа):   zn  + 2н+  =  zn2+  + н2↑2.  электролизом воды. для увеличения электрической проводимости  воды к ней добавляют электролит, например  nаон, н2so4  или  na2so4. на катоде образуется 2 объема водорода, на аноде — 1 объем  кислорода.в промышленности  водород получают также несколькими способами.1.  электролизом водных растворов  kcl  или  nacl, как побочный  продукт.2.  конверсионным способом (конверсия — превращение). сначала получают водяной газ, пропуская пары воды через раскаленный кокс при 1000ос:   с +  h2o  =  co  +  h2затем оксид углерода (ii) окисляют в оксид углерода  (iv),  пропуская смесь водяного газа с избытком паров воды над нагретым до 400 —  450°скатализатором  fе2о3: со + (н2) + н2о = сo2  + н2  + (н2)образующийся оксид углерода (iv) поглощается водой. этим спосо­бом получают свыше 50% промышленного водорода.3.  конверсией метана с водяным паром:   сн4  + 2н2о = со2  + 4н2реакция  протекает в присутствии никелевого катализатора при  1300°с. этот метод позволяетиспользовать природные газы и полу­чать самый дешевый водород.4.  нагреванием метана до 350°с  в присутствии железного или нике­левого катализатора: сh4  = с  + 2н25.  глубоким охлаждением  (до—196°с) коксового газа. при таком охлаждении все газообразные вещества, кроме водорода, конденсируются.применение.  применение водорода основано на его и свойствах. как легкий газ он используется для наполне­ния аэростатов и дирижаблей (в смеси с гелием).применяют водород для получения высоких температур: кислород­но-водородным пламенем режут и сваривают металлы. он использует­ся для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их окси­дов, в промышленности — для получения аммиака из азота воздуха и искусственного жидкого топлива из угля; в пищевой промышленности — для гидрогенизации жиров.  изотопы водорода — дейтерий и тритий — нашли важное применение в атомной  знергетике(термоядерное горючее).