Тип химической связи в соединении LiF: а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная полярная г) металлическая2. Наиболее электроотрицательным является химический элемент: а) Si б) B в) O г) S3. Заряд иона серы в соединении с натрием равен: а) 2+ б) 0 в) 2- г) 4-4. Число общих электронных пар между атомами азота в молекуле N2 равно: а) 1 б) 2 в) 3 г) 45. В ряду элементов P – S – N – F электроотрицательность изменяется следующим образом: а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется6. К правильным относятся утверждения: а) причиной инертности гелия, неона, аргона является наличие завершенного внешнего энергетического уровня б) неполярная ковалентная связь образуется между атомами разных неметаллов в) в периодах с увеличением порядкового номера элемента электроотрицательность увеличивается г) между натрием и хлором образуется металлическая химическая связь7. Типичные металлы - это элементы:а) I A группы б) VIII A группы в) II A группы г) I Б группы 8. У элементов с каким порядковыми номерами возможно образование ионной связи? а) 3 и 9 б) 5 и 17 в) 6 и 8 г) 1 и 89. Ион - это:а) положительно заряженная частица б) отрицательно заряженная частицав) положительно или отрицательно заряженная частица г) нейтральный атом10. Ковалентная неполярная связь образуется между:а) между атомами металла и неметалла б) различными атомами неметаллав) между атомами различных неметаллов г) одинаковыми атомами неметалла 11. Если объединяются по два неспаренных электрона от каждого атома, то образуется связь: а) ионная б) одинарная в) двойная г) тройная 12. Электротрицательность:а) увеличивается по периоду слева направо б) уменьшается по периоду слева направов) увеличивается в главных группах сверху вниз г) уменьшается в группах снизу вверх13. Чему равна валентность Р в соединении Р2O5?а) V б) III в) VI г) II14. Отметьте верные утверждения:а) побочные группы образованы только металламиб) номер группы показывает, как правило, число электронов на внешнем уровнев) большими являются 3 - 7-й периодыг) с увеличением атомного номера в периодах металлические свойства веществ уменьшаются, неметаллические - увеличиваются 15. Распределение электронов по электронным слоям: 2; 8; 8; 1 соответствует атому, расположенному а) в 4 периоде, IVА группе б) в 3 периоде, IVА группе в) в 4 периоде, IА группе г) в 3 периоде, IА группе ​