Оксидтерді алудың әдістерін ата.

Молекулярные - ковалентные связи (полярная и неполярная, но кроме атомных)

Атомная - между атомами (фактически ковалентная)

Ионные - между ионами (метал - неметал)

Металлические - металлы

Сульфат калия - K2SO4 - ионная (Металл - K и кислотный остаток SO4)

Углекислый газ - CO2 - молекулярная (два разных неметалла)

Железо - Fe - металлическая

Кварц - SiO2 - атомная (два разных неметалла)

Медный купорос - CuSO4 - ионная (металл - Cu, кислотный остаток - SO4)

Вода - H2O - молекулярная (два разных неметалла)

Графит - C - атомная (неметалл)

Алюминий - Al - металлическая (металл)

Сера ромбическая - S8 - молекулярная (неметалл с ков.непол.)

Красный фосфор - P - атомная (неметалл)

Цинк - Zn - металлическая (металл)

Белый фосфор - P4 - молекулярная (ков.непол.)

Карборунд - SiC - атомная (два разных неметалла)

Фосфид калия - K3P - ионная (металл - K, кислотный остаток - P)

Озон - O3 - молекулярная (ков.непол)

Глауберова соль - Na2SO4*10H2O - ионная (металл - Na, кислотный остаток - SO4)

Таким образом

Молекулярные - CO2, H2O, S8, P4, O3;

Атомные - SiO2, C, P; SiC

Ионные - K2SO4, CuSO4, K3P, Na2SO4*10H2O;

Металлические - Fe, Al, Zn

1. Fe(2+)
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = K[FeFe(CN)6](синий осадок) + K2SO4
Fe(2+) + [Fe(CN)6](3-) = [FeFe(CN)6](-)

Или FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2(светло-зеленый осадок) + Na2SO4
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==(через некоторое время)== 4Fe(OH)3(бурый осадок)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2
Вторую реакцию нет смысла писать в ионном виде.

2. Ca(2+)
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3(белый осадок) + 2NaCl
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3
Ионы Ca(2+) также окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.

3. NH4(+)
NH4Cl + NaOH =(t°)= NH3(газ) + H2O + NaCl
NH4(+) + OH(-) =(t°)= NH3 + H2O