anna241273
?>

ЗАДАЧИ В УНИВЕРЗадачи по химии1)Предложите реакции обнаружения катионов и анионов в растворах хлорида кальция, нитрата железа (III) и алюминия. Составьте уравнения соответствующих химических реакций. Укажите аналитический эффект в реакциях обнаружения.2)Навеску технического образца, содержащего MgCO3 массой 0, 0938 г, обработали 50, 0 мл 0, 08633 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 22, 6 мл 0, 1180 М раствора NaOH. Найти массовую долю (%) MgCO3.3)Cколько миллилитров 5%-ного раствора BaCl2 нужно для осаждения сульфат-иона из 10.0 мл 5.5%-ного раствора H2SO4 (r = 1.035 г/мл)?4)Рассчитайте активности ионов Na+ и SO42- в 0.020 М растворе cульфата натрия.5)При определении нормальности перманганата калия студентам получены следующие результаты (г-экв/л): 0, 1013; 0, 1012; 0, 1012; 0, 1014. Вычислить стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для Р=0, 95 Оцените воспроизводимость определения (sr).Нужно расписать:Дано, решение, реакции, расчёты, формулы, ед.измерения

Химия

Ответы

FinKozhevnikov28
Вещество,являющееся оксидом имеет химическую формулу 2)CuO №6 В результате горения угля в кислороде образуется вещество,химическая формула которого  4)CO2
№7 Реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим
№8 Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кДж
Н2О = Н2 + 1\2О2 -242 кДж
 х =10 *242\1 = 2420 кДж
№9 Масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии равна 2)600г 
С + О2 = СО2 + 402 кДж
х = 12 *20112\402 = 600 г
№10 Получение кислорода из воздуха основано 
1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода
zalev
4,48 л газа при нормальныз условиях - 4.48/22.4=0.2 моль
8,96 л газа при нормальныз условиях - 8.96/22.4=0.2 моль

Cu + 2HNO3(конц) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

5Fe + 3HNO3(конц) + 15HNO3 = 5Fe(NO3)3 + 3/2N2(газ) + 9H2O

AL + HNO3(конц) + HNO3 = реакция не идет

С серной кислотой:

Cu + H2SO4(разбав) = реакция не идет

Fe + H2SO4(разбав) = FeSO4 + H2(газ)

2AL + 3H2SO4(разбав) = AL2(SO4)3 + 3H2(газ)

Исходя из коэффициентов в уравнении реакций можно составить систему уравнений

Система уравнений
m(Fe)+m(Cu)+m(Al)=20,4 г
m(Fe)/M(Fe)+1,5*m(Al)/M(Al)=0,4 моль - для реакции с серной кислотой
2*m(Cu)/M(Cu)+0,3*m(Fe)/M(Fe)=0,2 моль - для реакции с азотной кислотой

M(Fe)=56
M(Cu)=64
M(Al)=26

Решив эту систему уравнений можно найти массу металлов
m(Fe)=13,6 г
m(Al)=2,7 г
m(Cu)=4,1 г

Чтобы определить массовую концентрацию каждого металла нужно массу каждого металла разделить на общую
w(Fe)=m(Fe)/20,4 *100% =67%

и т.д.

Вроде правильно.

Удачи!

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

ЗАДАЧИ В УНИВЕРЗадачи по химии1)Предложите реакции обнаружения катионов и анионов в растворах хлорида кальция, нитрата железа (III) и алюминия. Составьте уравнения соответствующих химических реакций. Укажите аналитический эффект в реакциях обнаружения.2)Навеску технического образца, содержащего MgCO3 массой 0, 0938 г, обработали 50, 0 мл 0, 08633 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 22, 6 мл 0, 1180 М раствора NaOH. Найти массовую долю (%) MgCO3.3)Cколько миллилитров 5%-ного раствора BaCl2 нужно для осаждения сульфат-иона из 10.0 мл 5.5%-ного раствора H2SO4 (r = 1.035 г/мл)?4)Рассчитайте активности ионов Na+ и SO42- в 0.020 М растворе cульфата натрия.5)При определении нормальности перманганата калия студентам получены следующие результаты (г-экв/л): 0, 1013; 0, 1012; 0, 1012; 0, 1014. Вычислить стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для Р=0, 95 Оцените воспроизводимость определения (sr).Нужно расписать:Дано, решение, реакции, расчёты, формулы, ед.измерения
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Эдгеева219
annaar497
antoska391
necit12
ksuhova
oksanata777
ska67mto3983
Varagyan1728
Виталий
ramzaev09
murza2007
sakalrip
krasnova1977
genya1509
benonika