1.Записать уравнения реакций взаимодействия натрия и магния с и сложными веществами , такими как кислород и хлор. 2.Уравнения реакций взаимодействия металлов со сложными веществами расписать методом электронного баланса.

1) Na + O2 → Na2O2

2Na + Cl2 → 2NaCl

Mg + O2 → MgO2

Mg + Cl2 → MgCl2

2) Na + H20 → NaOH + H2↑

Na⁰-e=Na⁺¹  |2|    окисление,

2H⁺¹+2e=H₂⁰  |1|восстановление,

восстановитель - Na⁰

окислитель - H⁺¹

Na + HCl → NaCl + H2↑

Na (0) - 1e → Na(+1) |1|  восстановление

2H (+1) + 2e → H2  |0| окисление

Mg + H20 → Mg(OH)2

Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

1) получение бутаналя из бутанола (альдегиды получают окислением первичных спиртов. В качестве окислителя могут быть использованы оксид меди (II), перманганат калия)
                                                                                                             Н
                                                                                                              Î
CH3CH2CH2CH2-OH + CuO ---ТЕМПЕРАТУРА---> CH3CH2CH2C=0                                                                                                                                               БУТАНОЛ-1                                                               БУТАНАЛЬ
2)пропановой кислоты с щелочью

    CH3CH2COOH + NaOH → CH3CH2COONa     +   H2O
 пропановая к -та                      пропионат натрия     вода

2H₂⁺¹S⁻² + O₂⁰ => 2S⁰ + 2H₂⁺¹O⁻²

S⁻² - 2e => S⁰         | 2 |     | 2 - восстановитель, окисление

                               |    | 4 |

O₂⁰ + 4e => 2O⁻²    | 4 |    | 1  - окислитель, восстановление

2K⁰ + 2H₂⁺¹O⁻² => 2K⁺¹O⁻²H⁺¹ + H₂⁰

K⁰ - 1e => K⁺¹        |  1  |    | 2 - восстановление, окисление

                            |     | 2 |

H₂⁺¹ + 2e => H₂⁰   | 2 |     | 1 - окислитель, восстановление

Mg⁰ + 2H⁺¹Cl⁻¹ => Mg⁺²Cl₂⁻¹ + H₂⁰

Mg⁰ - 2e => Mg⁺²    | 2 |     | 1 - восстановитель, окисление

                               |     | 2 |

2H⁺¹ + 2e => H₂⁰     | 1  |     | 2 - окислитель, восстановление