Гомологом этилена является: а) пропен; б) ацетилен; в) бутадиен-1, 3; г) 2-метилпропен; д) диметилэтан.

ответ будет "в" бутадиен

Количество вещества - n (ню).
Оксидов железа есть несколько, но рассмотрим один из случаев (по надобности, Вы сможете найти n для другого оксида меди по аналогии)
n(FeO)=m(FeO)/M(FeO)
M(FeO) численно равняется Mr(FeO). Посчитаем Mr(FeO):
Mr(FeO)=Ar(Fe)+Ar(O)=56+16=72.
Соответственно, M(FeO)=72 г/моль. Теперь подставим значения:
n(FeO)=160г/72г/моль≈2.22 моль.

Те же операции проводим для СuSO4 (сульфата меди):
 n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)
Mr(CuSO4)=64+32+16*4=160
M(CuSO4)=160 г/моль
n(CuSO4)=160 г/160г/моль=1 моль.

n(FeO)>n(CuSO4).

А вообще, в случаях, когда масса вещества одинаковая, решать можно через обратно пропорциональное отношение n к M:
чем больше M, тем меньше n и наоборот.

Вот смотри, энергетические уровни зависят от периода, в каком периоде находится элемент, столько орбиталей и будет, теперь заполнение, формула в конце пояснения будет, так же и пример:
1S-первый энергетический уровень, содержит не больше 2 атомов
Второй уровень, подразделяется на 2S и 2P орбитали. S орбиталь всегда имеет не больше 2 атомов, а P орбиталь может содержать до 8 атомов,но это уже когда значительное количество энергетических уровней, 3,4,5,6,7 уровней
Теперь пример:
Cl 3 период, 7 группа, подгруппа А
Имеет 3 энергетических уровня.
Заряд ядра 17
Теперь схематично
) ) )
2 8 7
Формула :
1S 2,(число атомов пишешь над орбиталями, как пишешь число или букву в степени) 2S 2 2Р 6(помни,что 2 уровень содержит две орбитали,поэтому, так как 2 уровень содержит S и P орбиталь, а общее число атомов на этом уровне=8,то на S орбиталь приходится 2 атома, а на Р 6(8-2=6)
3S 2 3P 5(общее число атомов 7,
S2,P5 (7-2=5)
Теперь как это должно выглядить
1S 2 2S 2P 6 3S 2 3P 5
Надеюсь, что и все объяснила))