Укажіть рядок, що містить лише формули речовин, які реагують з натрій гідроксидом: а)Al, K2O, SO3 б)HCl, N2O3, SO2 в)H3PO4, LiNO3, CaO г)ZnCl2, HNO3, P2O5

Объяснение:

Охарактеризуйте и сравните химическое поведение соединений Fe(II), Co(II), Ni(II) с точки зрения окислительно-восстановительных свойств. Приведите уравнения реакций.

Железо, кобальт  и никель   входят  в подгруппу  VIII Б (семейство железа).   Железо,  как первый  представитель  этого  семейства  заметно  отличается  по  свойствам  от  кобальта  и никеля.  Между  кобальтом  и  никелем,  гораздо  больше  сходства. В ряду Fe, Co, Ni  вследствие  d-сжатия   уменьшаются  радиусы  ионов:  у Fe²⁺ 92 пм, у  Со²⁺ - 89  пм,  у Ni²⁺ 83 пм.   В  связи  с этим  при  переходе  от Fe²⁺  к

Ni²⁺  ослабевают  основные   свойства  гидроксидов  Э(ОН)₂  и  возрастает  устойчивость  устойчивость  комплексов.  

Изменение   восстановительных  свойств  Э²⁺ хорошо  просматривается  на  примере  гидроксидов   Э(ОН)₂

Осажденный  из  растворов  Fe(OH)2  мгновенно   окисляется   кислородом   воздуха:

   4Fe(OH)2  +  O2  + 2H2O  >  4Fe(OH)3↓

Аналогичная   реакция   с Со(ОН)2 протекает  очень   медленно,  а гидроксид  никеля (II) не окисляется   кислородом  воздуха.

Получить  гидроксид   кобальта (III) можно  действуя  на  Со(ОН)2 пероксидом  водорода:

    2Co(OH)2 + H2O2 =2Co(OH)3↓

Получить   гидроксид  никеля  (III) можно  действуя  на Ni(ОН)2 очень сильным   окислителем,  например, бромом:  

    2Ni(OH)2 + Br2 + 2KOH = 2Ni(OH)3↓ + 2KBr

Соли   двухвалентного  железа  прекрасные   восстановители.  Восстановительные   свойства  Со²⁺  и  особенно  Ni²⁺ проявляются  заметно  слабее.  

Соли Э2+ сильных кислот растворимы, подвергаются гидролизу:

NiCl₂ + H₂O ⇔ NiOHCl + HCl

Сульфиды ЭS: FeS, CoS, NiS - все черного цвета, нерастворимы  в воде2, но  легко растворимы в разбавленных кислотах (даже в уксусной).

Объяснение:

найти молекулярную формулу углеводорода, если относительная плотность его по водороду равна 41, массовая доля С равна 87,8%. Для найденного вещества написать 3-5 изомеров и назвать их,

Относительная  молекулярная  масса  углеводорода   равна  82.

если   массовая  доля   углерода  87,8 %,  то  массовая  доля  водорода

100 - 87,8 =  12,2 %

n(C)  =  87,8 г  : 12 г/моль  = 7,317  моль.

n(H) =  12,2  г  :  1 г/моль  =  12,2  моль  

Простейшая  формула   С3Н5      Формульная  масса  41 г/моль.

82г/моль :  41 г/моль.  Переводной   коэффициент  равен  2.  Следовательно   все  индексы  в  формуле   надо  умножить на 2.

Получаем  истинную  формулу   С6Н10.    Судя  по  формуле  вещества и  по  насыщенности   водородом    в  искомом  углеводороде  должны  быть   либо   тройные   связи:  либо  сдвоенные   двойные   связи.  

 СН2 =  СН  -  СН = СН -  СН2 - СН3     гексадиен -1,3

 СН2 =  СН  -  СН2  СН2 -  СН = СН2   гексадиен - 1,5  

СН3 - СН = СН - СН = СН - СН3            гексадиен -2,4

СН2 =  С = СН - СН2 -  СН2 - СН3         гексадиен-1,2

СН3 - СН = С = СН - СН2 - СН3             гексадиен-2,3