Тема:Приготовление раствора поваренной соли. Задача: Приготовьте 1, 5 кг раствора кухонной соли, с массовой долей соли 8 процентов, необходимого для консервирования. Делаю расчёт Решение Дано: Вычислить массу растворённого m(раствора) = 1, 5 кг вещества(соли) w(раств.в-ва)= 8％ =0, 08 Вычислить массу воды Найти m(раств.в-ва) -? m(воды) - ?

дано

m(ppa) = 1.5 kg

W(соли) = 8%

m(соли)-?

m(H2O)-?

m(соли) = m(ppa) * W(соли) / 100% = 1.5*8% / 100% = 0.12 kg

m(H2O) = m(ppa) - m(соли) = 1.5 - 0.12 = 1.38 kg

ответ 0.12 кг - соли , 1.38 кг - воды

Объяснение:

Первое:
а)  P2О5 + 3Н2О →2Н3РО4
б) 3Cl2+2Al → 2AlCl3
в) 2NaNO3 → 2NaNO2+O2↑
г ) 2KBr +Cl2 → 2KCl+ Br2↑
д) 3K2O+ 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O
Второе:
2В+О2=2ВО
2Al +N2=2AlN 
3FeO + 2Al= Al2О3+3Fe 
 2Al2 O3= 4Al+3O2
Третье:
4K + O2  →2K2O
15,6грм К, молекулярная масса калия 39г/моль
хгрм оксида калия, молекулярная масса оксида К 94г/моль
m(K2O)= (15.6*2*94)/4*39=18.8грм
Четвертое:
Выделение газов, поглощение или наоборот выделение тепла, образование газов, изменение цвета, образовываются новые вещества со своими новыми физико-химическими свойствами.

А) N2О5 + Н2О →2НNО3 - р. соединения
б) 2Li + Cl2 → 2LiCl  - р. соединения
в) 2Cu(NO3)2 →2 CuO+O2↑+4NO2↑-р. разложения
г ) 3KOH +AlCl3 → 3KCl+ Al(OH)3↓ р. обмена
д) 3Mg+ 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2↑- р. замещенич
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.
а)3Ba+N2=Ba3N2( нитрид бария)- Реакция соединения:  
б) ) Реакция соединения: 2K +Cl2→2KCl ( хлорид калия)
в) Реакция замещения: Fe2O3( оксид железа(3) + 3Mg →2Fe+3MgO( окид магния)
г ) Реакция разложения: 2HgO( оксид ртути) → 2Hg+O2
3 .  460г
      Na + Cl2 →NaCl, 
n=m/M(Mr, Ar) M=Mr,Ar     Ar(Na)=23   M=23г/моль
n(Na)=460/23= 20(Моль)  
4.явления называются химическими, если происходит процесс образования новых веществ, а если меняется агрегатное состояние вещества, его размеры  и форма, но новых веществ не образуется , то это физическое явление.