С! какой объём водорода выделится при взаимодействии 13г zn с h2so4 если выход водорода 80% от теоретич. возм. ?

  13 г                                                         х л

  65 г                                                         22,4 л

1. найдем теоретически возможный объем водорода:

при взаимодействии 65 г цинка выделится 22,4 л водорода, а

при   --   //   --             13 л, откуда

х=13*22,4/65=4,48 л

2. умножив этот объем на выход продукта,и получим фактический объем:

v факт.=v теор.*выход продукта=4,48*0,8=3,584 л 

Реакция такова -    nh3 + h(галоген) = nh4(галоген ) теперь находим количество аммиака: n(nh3) = v/vм = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль. столько же и  образовалось галогенида его молярная масса рассчитывается так: m(nh4(галоген)) = m/n = 4,9 г/0,05 моль = 98 г/моль. ну и вычитаем молярные массы тех элементов, которые мы уже  знаем, вот что выходит:   98-4(водород)-14(азот)=80 г/моль на долю аммония приходится 18 г/моль.  остальные 80 - на долю галогена. это, получается, бром, а аммиак реагировал с галогеноводородом - hbr

Пусть было x моль оксида железа (ii), тогда углерода 2x, меди 4x масса этой смеси : 72x + 12*2x + 64*4x ( тут 72г/моль - молярная масса feo, 12 г/моль - c, 64г/моль - cu ) 72x + 12*2x + 64*4x = 70.4, откуда x=0.2 моль. было 0.2 моль feo, 0.4моль c, 0.8 моль cu реакции с конц. h2so4 при нагр. такие: 1. cu + 2h2so4 > > > cuso4 + so2 + 2h2o, на реакцию с медью пойдёт 1.6 моль серной кислоты ( вдвое больше чем было cu) и выделится 0.8 моль so2 2. c + 2h2so4 > > > co2 + 2so2 + 2h2o, тут серняги пойдёт 0.8 моль ( вдвое больше чем было c ), получится 0.4 моль co2 и 0.8 моль so2 3. 2feo + 4h2so4 > > > fe2(so4)3 + so2 + 4h2o, серной кисл. нужно 0.4 моль ( вдвое больше чем было feo ), получится 0.1 моль so2 ( вдвое меньше чем было feo ) итого : кол-во h2so4 : 1.6 моль + 0.8 моль + 0.4 моль = 2.8 моль; кол-во so2 : 0.8 + 0.8 + 0.1 = 1.7 моль; кол-во co2 : 0.4 моль масса h2so4 = 2.8*98 = 274.4г ( тут 98г/моль - молярная масса h2so4 ), масса 96% раствора 274.4/0.96 = 285.833г, его объём 285.833/1.84 = 155.3 мл объём so2 : 1.7*22.4=38.08л ; co2 0.4*22.4 = 8.96л, всего 47.04л ответ : объём раствора h2so4 155.3 мл, выделится 47.04л газов думаю  правильно