Рассчитайте объем (л) водорода, который образуется в реакции 1, 3 г цинка с 100 г 7, 3 %-го раствора соляной кислоты 1)0, 448 2)4, 48 3)0, 546 4)0, 246 Рассчитайте массовую долю(%) железа в его смеси с медью, если при обработке смеси массой 6 г избытком соляной кислоты выделилось 1, 12 л газа 1)46, 7 2)67, 4 3)0, 46, 7

1) 2KCl ---(электролиз)---> 2К + Cl2
2) 2K+2H2O = 2KOH + H2
3) 2KOH + (NH4)2CO3 = K2CO3 + 2NH3(газ) + 2H2O
4) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
||) 1) 1 - ый электролиз расплава солей.
2KCl =[электролиз] 2K(+) + 2Cl2(-).
2) 2-ой это получение щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов : 4NaOH = 4Na + 2H2O + O2
3) 3-ий это щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °C:
2Cs2CO3 + Zr = 4Cs + ZrO2 + 2CO2

Решение
1) У какого элемента в большей степени выражены металлические свойства? -a. Серебро;
2)Металлы, стоящие в ряду напряжения после водорода, с водой…-c. не реагируют;
4)Какое свойство может проявляться только у твердых тел - b. Ферромагнетизм;
6)Какой из перечисленных металлов наиболее подвержен коррозии-d. Железо;

7)Какой из перечисленных элементов наиболее распространен в природе- b. Al;
8)При электролизе расплава хлорида натрия образуются-a. хлор и натрий;

9)Выберите вещества, которые образуются при электролизе раствора нитрата калия - a. оксид азота и c. Калий;
10)Выберите металлы, реагирующие с водой при нагревании -c. магний