Який об’єм есенції (гусина 1, 07 г/мл, масова частка кислоти 80%) необхідно взяти для приготування столового оцту об’ємом 500 мл (густина 1, 0007 г/мл, масова частка кислоти 6%)?

Запишем уравнение пиролиза: СnH2n+2  = xC2H4 + yC3H6 + zH2

 Число атомов углерода равно    n = 2x +3y                   

Число атомов водорода:  2n +2 = 4x + 6y =2z   

Первое выражение удвоим. Получим  2n = 4x + 6y. Подставим во второе

выражение. Получим    2n +2 =2n +2 z . Значит,  z = 1.

 Если разлагается 1 моль смеси алканов, то получается 1 моль водорода. Записываем выражение для его массовой доли.

0,018 = 2z/14n +2 = 2/14n+2   −> 0,252n + 0,036 = 2                                         n=7,79 - среднее значение. Вычислим среднюю молекулярную массу

Mr(СnH2n+2) = 14n +2 =  111   

При сливании и кипячении растворов медного купороса и гидроксида калия образуется сначала осадок гидроксида меди (II), затем - осадок оксида меди (II):
CuSO₄ * 5 H₂O + 2 KOH = Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄ + 5 H₂O
Cu(OH)₂ ↓ = CuO ↓ + H₂O
Суммарное уравнение монокулярное:
CuSO₄ * 5 H₂O + 2 KOH = CuO↓ + K₂SO₄ + 6H₂O
полное ионное:
Cu²⁺ + SO₄²⁻  + 2 K⁺ + 2 OH⁻ = CuO↓ + 2 K⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
краткое ионное:
Cu²⁺ + 2 OH⁻ = CuO↓ +  H₂O

CuSO₄ * 5 H₂O  +  2 KOH    =   CuO↓    +   K₂SO₄     +  6H₂O
0,1 моль               0,2 моль       0,1 моль    0,1 моль

M(CuSO₄*5 H₂O) = 159,61+ 5*18.02 = 249,71 г/моль 
M(KOH) = 56,1 г/моль
M(CuO) = 79.54 г/моль
С(KOH) = 0.5 моль/л
V(KOH) = 400 мл = 0,4 л
n(CuSO₄ * 5 H₂O) = m/M = 25/249.71 = 0.1001 ≈ 0,1 моль
n(KOH) =  CV = 0.4 л * 0,5 моль/л = 0,2 моль
Реагенты добавлены в эквивалентном количестве, нет ни избытка, ни недостатка. Расчеты ведем по уравнению. 
Количество вещества осадка CuO равно 0,1 моль.
Масса осадка m(CuO) = 0.1 моль*M(CuO) = 0,1 моль*79.54 г/моль =
= 7,954 г