Какие вещества реагируют с углеводородом C2H2

Br2, HCl, KMnO4, H2,  Mg

Объяснение:

уравнения реакции, если надо:

1)  Br2 присоединяется в две стадии:

C2H2 + Br2 = CHBr=CHBr 1,2-дибромэтен

CHBr=CHBr +Br2 = CHBr2-CHBr2 1,1,2,2-тетрабромэтан

2) HCl  - галогеноводороды присоединяются при высокой температуре, или в присутствии катализатров (CuCl, HgCl2),  в две стадии:

C2H2 + HCl = CH2=CHCl хлорэтен

CH2=CHCl + HCl = CH3-CHCl2 1,1-дихлорэтан

3) KMnO4 . Ацетилен обесцвечивает раствор KMnO4,  в нейтральной среде с избытком KMnO4 уравнение например:

С2H2 + KMnO4 -> CO2 + MnO2 + KOH

4) H2 . Присоединяет водород в присутствии катализаторов (платина, никель):

C2H2 + H2 = CH2=CH2 этилен

CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3 этан

5) Mg . Реагирует при высокой температуре или в жидком аммиаке, например:

2C2H2 + Mg = (C2H)2Mg

C2H2 + Mg = MgC2

Fe⁰ + 2H⁺Cl = Fe⁺²Cl₂⁻ + H₂⁰↑ (б/цв газ)
Fe⁰-2e⁻ = Fe⁺²| восстановитель, процесс окисления
2H +2e⁻ = H₂⁰ | окислитель, процесс восстановления

8Fe⁰ + 30HN⁺⁵O₃ = 8Fe⁺³(NO₃)₃ + 3N₂⁺O↑ + 15H₂O  (б/цв газ)
Fe⁰-3e⁻=Fe⁺³ | 4 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵+4e⁻=N⁺   | 3 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + H₂⁺SO₄ = Fe⁺²SO₄ + H₂⁰
Fe⁰-2e⁻=Fe⁺² | 1 восстановитель, пр. ок-я
2H⁺+2e⁻=H₂⁰ | 1 ок-ль, пр. в-я

2Fe⁰ + 3Cl₂⁰ = 2Fe⁺³Cl₃⁻
Fe⁰ - 3e⁻ = Fe⁺³ | 2 -в-ль, пр. ок-я
Cl₂ +2e⁻ = 2Cl⁻ | 3 - ок-ль, пр. в-я

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe₂O₃ + 6H⁺+6Cl⁻ = 2Fe³⁺+6Cl⁻ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O

Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe₂O₃ + 6H⁺+6NO₃⁻ = 2Fe³⁺+6NO₃⁻ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe₂O₃ + 3H⁺+3SO₄²⁻ = 2Fe³⁺+3SO₄²⁻ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O

FeSO4 + H2SO4 = Fe(HSO4)2

3Fe⁺²SO4 + 2Al⁰ = 3Fe⁰ + Al₂⁺³(SO4)3
Fe⁺² + 2e⁻ = Fe⁰ | 3 - ок-ль, пр. в-я
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³    | 2 - в-ль, пр. ок-я

FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4↓
Fe²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2NO₃⁻ = Fe²⁺+2NO₃⁻ + BaSO4↓
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO4↓   (осадок белого цвета)

FeCl2(тв) + H2SO4(конц) = FeSO4 + 2HCl↑ (б/цв газ)
Fe²⁺+2Cl⁻ + 2H⁺+SO₄²⁻ = Fe²⁺+SO₄²⁻ + 2HCl↑
2H⁺+2Cl⁻ = 2HCl↑
H⁺+Cl⁻ = HCl↑

3Fe⁺²Cl2 + 2Al⁰ = 2Al⁺³Cl3 + 3Fe⁰
Fe⁺² + 2e⁻ = Fe⁰ | 3 - ок-ль, пр. в-я
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³    | 2 - в-ль, пр. ок-я

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)₂ + 2H⁺+2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O 

Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)₂ + 2H⁺+2NO₃⁻ = Fe²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O 

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)₂ + 2H⁺+SO₄²⁻ = Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O 

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)₃ + 3H⁺+3Cl⁻ = Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + H₂O 

Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)₃ + 3H⁺+3NO₃⁻ = Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe²⁺ + 3H₂O 

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)₃ + 6H⁺+3SO₄²⁻ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O
2Fe(OH)₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 6H₂O 

2KCl(тв.) + H2SO4(конц) = K2SO4 + 2HCl
2K⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺+SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2HCl
2H⁺+2Cl⁻ = 2HCl
H⁺+Cl⁻ = HCl

Cl₂⁰ + H2O = HCl⁻ + HCl⁺O
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 ок-ль, пр. в-я
Cl₂⁰ - 2e⁻ = 2Cl⁺  | 1 в-ль, пр. ок-я

Cu⁰ + 4HN⁺⁵O3 = Cu⁺²(NO3)2 + 2N⁺⁴O2 + H2O (NO2 - бурый газ)
Сu⁰-2e⁻ = Cu⁺² | 1 - в-ль, пр. ок-я 
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴  |  2 - ок-ль, пр. в-я
 
2Al⁰ + 6H⁺Cl = 2Al⁺³Cl3 + 3H2 (Н2 - б/цв газ)
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³  | 2 - в-ль,пр. ок-я
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰| 3 - ок-ль, пр. в-я

8Al⁰ + 30HN⁺⁵O3 = 8Al⁺³(NO3)3 + 3N₂⁺O + 15H2O (N2O - б/цв газ) 
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³  | 4 - в-ль,пр. ок-я
N⁺⁵ +4e⁻ = N⁺   I 3 - ок-ль, пр. в-я

2Al⁰ + 3H₂⁺SO4 = Al₂⁺³(SO4)3 + 3H₂⁰ (H2 - бесцветный газ)
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³  | 2 - в-ль,пр. ок-я
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰| 3 - ок-ль, пр. в-я

Характеристика Si(кремния) на основании его положения в периодической системе Менделеева
1. Положение элемента в периодической системе Менделеева и строение его атомов.
2. Характер простого вещества (металл,неметалл).
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по подгруппе элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по периоду элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный,кислотный,амфотерный).
6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота,основание,амфотерный гидроксид).
7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)