Решите задачи: 1.В 700г раствора, насыщенного при 200 С , содержится 150г соли, определите растворимость этой соли. 2. К 300г раствора, массовая доля вещества в котором 0, 5, добавили 200г воды. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. 3.Рассчитайте массу и количество воды , которая образовалась при взаимодействии 8г едкого натрия с серной кислотой. 4.Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 160г оксида меди(II 5.Определите молярную массу вещества, если его плотность по водороду равна 32. 6.Определите плотность углекислого газа, оксида азота (IV) по воздуху. 7.Вычислите объем воздуха , необходимого для сжигания 5 м 3 бутана, формула которого С4Н10 8.Определите объем хлора Сl2 , который потребуется для синтеза 300 м3 хлороводорода НСl. 9.Определите формулу вещества, если известно, что в составе его молекулы содержатся: водорода(Н)-2, 04%, серы(S)-32, 65%, кислорода(O)—65, 31% 10.В результате реакции нейтрализации было получено 5, 85г хлорида натрия, Вычислите количество вещества едкого натра вступившего в реакцию.

Получение этилена: 2CH4- CH2=CH2+2H2(газ)

Отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода. Собираем этилен в цилиндр вытеснения воды (этилен – бесцветный газ, малорастворимый в воде, немного легче воздуха: Mr(воздуха)=29, а Mr (С2Н4)=28). Затем поджигаем полученный газ. Этилен сгорает на воздухе немного коптящим пламенем с образованием углекислого газа и воды.    С2Н4  + 3О2  = 2СО2 + 2Н2О     3. Дегалогенирование дигалогеналканов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов:                               СН2Br- СН2Br + Mg → СН2=СН2 + MgBr2 Получение ацетилена. 1. Пиролиз алканов (метана, t° > 1500°С) – промышленный СН4 → СН≡СН+ 3Н2↑ 2. Пиролиз этана или этилена – промышленный СН3-СН3 → СН2=СН2 + Н2↑                                         СН2=СН2 → СН≡СН+ Н2↑ 3. Гидролиз карбида кальция – получение в лаборатории: Ацетилен в лаборатории получают действием воды на карбид кальция. Карбид кальция очень энергично взаимодействует с водой. Для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. В этом случае реакция протекает более спокойно. Прильем из капельной воронки раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция. Наблюдаем  выделение газа. Это - ацетилен. Вторым продуктом реакции является гидроксид кальция.                                        СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2

укажите сдвиг общих электронных пар в соединениях :

углерода с серой  C⁴⁺S₂ ²⁻         / /S²⁻

                                                     C⁺⁴

                                                     \ \S²⁻

углерода с алюминием AI₄³⁺C₃⁴⁻

                         

              AI³⁺

                  \ \\

                    C ⁴⁻ 

                 /

              AI³⁺

                 \\

                     C⁴⁻  

                //

             AI³⁺

                \

                   C⁴⁻

                 ///    

              AI³⁺