Тема: «Металлы побочных подгрупп»1. Допишите уравнения: а) Fe+ Cl2→ б) Ti(IV) + O2→ в) Zn + HNO3→ 2. Напишите уравнения реакций по схеме: Zn →ZnO →ZnSO4→Zn(NO3)23. Напишите уравнения реакций по схеме, заменив «X» и «Y» соответствующей формулой: Fe(III) → «X» → «Y» →Fe2O3. Рассмотреть свойства цинка по аналогии с выше рассмотренными металлами.​

Ты какой класс вообще? Что вы изучаете?‍♀️

Привет! С удовольствием помогу тебе разобраться с этими вопросами о металлах побочных подгрупп. Давай решать их по порядку!

1. Допишите уравнения:
а) Fe + Cl2 →

Чтобы составить уравнение реакции между железом (Fe) и хлором (Cl2), нам нужно знать, что оба реагента являются веществами и могут реагировать друг с другом. Железо имеет валентность +2, а хлор -1. Чтобы сбалансировать заряды на обеих сторонах уравнения, нам понадобится два атома железа и два молекулы хлора:

Fe + Cl2 → FeCl2

б) Ti(IV) + O2 →

Титан в данной реакции имеет валентность +4, а кислород -2. Чтобы сбалансировать заряды, нам потребуется два атома титана и пять молекул кислорода:

2TiO2 + 5O2 → 2TiO5

в) Zn + HNO3 →

Цинк имеет валентность +2, а азот 5+ и водород 1+. Чтобы сбалансировать заряды, нам понадобится два атома цинка и два иона азота (NO3-) для полного окисления восстановителя:

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2

2. Напишите уравнения реакций по схеме: Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(NO3)2

С такой схемой нам нужно записать уравнения каждой реакции по отдельности:

а) Zn → ZnO

Цинк реагирует с кислородом, образуя оксид цинка:

2Zn + O2 → 2ZnO

б) ZnO → ZnSO4

Оксид цинка реагирует с серной кислотой, образуя сульфат цинка:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

в) ZnSO4 → Zn(NO3)2

Сульфат цинка реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат цинка:

ZnSO4 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2SO4

3. Напишите уравнения реакций по схеме, заменив «X» и «Y» соответствующей формулой: Fe(III) → «X» → «Y» → Fe2O3

В данной схеме фигурирует окисление железа:

а) Fe(III) → X

Железо в данной реакции окисляется из состояния +3. Чтобы определить формулу соединения "X", мы должны знать с какими реагентами оно реагирует. Если рассматривать реакцию с кислородом, то формулу можно записать как Fe2O3, так как оксид железа Fe2O3 образуется при полном окислении железа.

б) X → Y

Между X и Y происходит разложение. Если рассматривать оксид железа Fe2O3, то разложение можно записать следующим образом:

2Fe2O3 → 4FeO + 3O2

(десятки и десятки на обоих сторонах уравнения для балансировки компенсируют массу вещества и заряды)

в) Y → Fe2O3

Восстановление оксида железа обратно до Fe2O3 возможно реагентом вроде FeO:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

Рассмотрим свойства цинка. Цинк, подобно рассмотренным ранее металлам, может образовывать оксиды, соли и реагировать с кислотами. Также он способен окисляться и восстанавливаться подобно рассмотренным металлам.

Надеюсь, я смог ответить на твои вопросы и помочь тебе разобраться в теме "Металлы побочных подгрупп". Если остались еще вопросы, не стесняйся задавать их!