А Який об’єм водню, що утворився внаслідок реакції 0, 4 моль алюмінію з надлишком хлоридної кислоти?б). Яку масу заліза можна добути внаслідок відновлення залізної окалини воднем об’ємом 5, 6 л ?в). Яка маса міді прореагувала х надлишком меркурій (ІІ) хлориду, якщо масса утвореної ртуті 40, 2 г ?​

m(р-ра)=50 г

w(MgSO4)=0,15

m(MgSO4*7H2O)-?

m(Н2О)-?

М (MgSO4*7H2O)=120+126=246 г/моль

М (MgSO4)=120 г/моль

  w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра),    m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)      

n=m/M ,    m=n*М

1) Находим массу соли MgSO4 растворе m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)  

m(в-ва)= 0,15*50=7,5 г

2) Находим   количество соли MgSO4, n=m/M = 7,5/120=0,0625 моль

3) В 1 моле MgSO4*7H2O  содержится 1 моль MgSO4 ,

значит  n (MgSO4)= n (MgSO4*7H2O)  =0,0625 моль

4)  Находим массу кристаллогидрата

m(MgSO4*7H2O)=0,0625*246=15,375 г

5) m(Н2О)=50-15,375=34,625 г

Получим гидроксид алюминия Al(OH)3, чтобы исследовать его свойства. Для этого раствор хлорида алюминия соединяем с  раствором аммиака. Выпадает осадок гидроксида алюминия.

AlCl3 + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl

Al3+ + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+

Убедимся в том, что гидроксид алюминия ‑ амфотерное основание. В одну из пробирок добавим раствор щелочи. Осадок гидроксида растворяется.

Al(OH)3  + NaOH = Na[Al(OH)4]

Во вторую пробирку добавляем раствор соляной кислоты. Осадок гидроксида алюминия растворяется, как и в предыдущей пробирке.

Al(OH)3  +3HCl = AlCl3  + 3H2O

Гидроксиды, которые реагируют с растворами и кислот, и щелочей,  называются амфотерными. Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид»».