Гидросульфат калия можно получить, частично нейтрализуя серную кислоту гидроксидом калия. Напиши уравнение соответствующей реакции, вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и введи полученное число в качестве ответа

KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O

1+1+1+1-4 )

Объяснение:

Молекулярное:

S + 2K -> K2S

Полное ионное:

S + 2K -> 2K(+)+S(-2)

Сокращенное ионное будет выглядеть таким же образом, что полное.

Молекулярное:

K2S + 2HCI -> 2KCI + H2S⬆️

Полное ионное:

2K(+)+S(-2) + 2H(+)+2CI(-) -> 2K(+)+2CI(-) + H2S⬆️

Сокращенное ионное:

S(-2) + 2H(+) -> H2S⬆️

Молекулярное:

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2⬆️

Полное и сокращенное ионное будут выглядеть таким же образом, что молекулярное.

С расставленными степенями окисления:

2Н2(+)S(-2) + 3O2(0) -> 2H2(+)O(-2) + 2S(+4)O2(-2)

S(-2)--(-6ē)-->S(+4) | 6 | ×2

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×3

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

Молекулярное:

2SO2 + O2 -> 2SO3

Полное и сокращенное ионное будут выглядеть таким же образом, что молекулярное.

Молекулярное:

SO3 + NaOH -> NaHSO4

Полное ионное:

SO3 + Na(+)+OH(-) -> Na(+)+HSO4(-)

Сокращенное ионное:

SO3 + OH(-) -> HSO4(-)

Молекулярное:

NaHSO4 + NaHCO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2⬆️

Полное ионное:

Na(+)+HSO4(-) + Na(+)+HCO3(-) -> 2Na(+)+SO4(-2) + H2O + CO2⬆️

Сокращенное ионное:

HSO4(-) + HCO3(-) -> SO4(-2) + H2O + CO2⬆️

выполнить задачи 12 и 16  как более сложные.

Объяснение:

12.  Какая масса гидроксида меди (II) образуется при осаждении из раствора  сульфата  меди (II) массой 10 г с массовой долей примесей 5%

Решение  задачи  по химии как правило начинаем с написания уравнения  реакции  или  схемы  реакции.  В нашем случае можно обойтись  схемой

   СuSO4  >  Cu(OH)2

По  условию  задачи масса  сульфата  меди 10 г.  По этот  сульфат меди не чистый - он содержит 5%  примесей.  Сколько же  остается чистого вещества?  100% - 5%  = 95%  или 0,95.  Найдем  массу чистого сульфата меди(2) : 10 г х 0,95 г  = 9,5 г.

Мольную массу  сульфата меди  вычислим по формуле:

 М(СuSO4) = 64 + 32 + 16х4 = 160 г/моль.  Теперь, зная массу и мольную массу  вещества  найдем  количества вещества сульфата меди 9,5 г : 160 г/моль = 0,059 моль (округленно)

Далее обращаем  внимание что  вся медь  из сульфата меди  перешла в состав  гидроксида  меди  и  мы имеем право  записать

0,059 моль                             0,059 моль

СuSO4  >  Cu(OH)2

   Вычислим  по  формуле  мольную  массу Сu(OH)2

 МСu(OH)2 = 64 + (1 +16)х2 =98 г/моль.

Осталось  найти  массу  гидроксида  меди

m Cu(OH)2 =  98 г/моль х 0,059 моль = 5,8 г округленно

16. Во сколько раз увеличится скорость  реакции  при повышении температуры  от 40 до 80 градусов, если температурный коэффициент  принять  равным 2.

Осталось  разобраться  что такое температурный  коэффициент?

Это число, которое  показывает  во сколько раз увеличится  скорость реакции  при  повышение температуры  на каждые 10 градусов.  где это число - 2.  Теперь посмотрим  на сколько градусов  увеличилась температура  Т2= 80°, Т1 = 40°

 В целом температура  возросла 40°.  Сколько  в этом числе десятков 4.  Значит скорость  реакции  возросла 2 в 4 степени раз то есть в 16 раз.  У вас в учебники  должна быть формула для нахождения  скорости реакции  в зависимости от температуры