решить ХИМИ , хотя бы одно задание 1. Определите, как изменится скорость гетерогенной реакции Mg(Т)( + HCl(Р) ® MgCl2(Р) + H2(Г) если концентрацию соляной кислоты увеличить в 4 раза? 2. По равновесным концентрациям компонентов, равным, моль/л: 1, 4 (NF3), 1, 0 (H2), 0, 8 (N2) рассчитайте начальные концентрации реагентов и константу равновесия реакции NF3(Г) + H2(Г) « HF(Г) + N2(Г), протекающей при постоянной температуре. 3. Реакция протекает по схеме: PCl3(Г) + Cl2(Г) « PCl5(Г) В начальный момент времени концентрации веществ равны, моль/л: 0, 2 (PCl3), 0, 1 (Cl2), 0, 1 (PCl5 Рассчитайте концентрации веществ к моменту равновесия, если известно, что прореагирует 65% PCl3. Рассчитайте константу равновесия.4. В реактор объемом 10 л поместили навеску железа, ввели газовую смесь, состоящую, моль: 1, 05 (СО) и 0, 05 (СО2) и нагрели. Реакция протекает по схеме: Fe(Т) + CO(Г) ® Fe3C(Т) + CO2(Г) К моменту наступления равновесия количество диоксида углерода увеличилось на 0, 5 моль. Рассчитайте константу равновесия реакции.
Ответы
M(Cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6
n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль
Пусть металл будет одно валентный, тогда
M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет
Пусть металл будет двух валентный, тогда
M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5
МоCl₅
n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль
Пусть металл будет одно валентный, тогда
M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет
Пусть металл будет двух валентный, тогда
M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5
МоCl₅
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
1. Что такое атом? Из каких частиц он состоит?
Автор: Ladyby6224
Запиши изотоп этого химического элемента, если массовое число изотопа равно 54.
Автор: alex6543213090
Яку масу цукру необхідно розчинити в 70 г.води щоб виговити 20% розчину
Автор: leobashkurov1089
Заощаджнння води , як зберегти домашній бюджет
Автор: kettikis
Какова роль молекул воды при электролитической диссоциации электролита в растворе ?
Автор: simonovaliubov5852
Составьте структурную формулу углеводорода 3 3 4 4 5 пентаметилгептадиен 1 6
Автор: Nivanova995
порядковый номер 17
электронная формула 1s 22s 22p 63s 23p5
Химические свойства хлора
Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О